concentração do ácido
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concentração do ácido
Calcule a concentração de uma solução aquosa de ácido acético cujo pH é 3 sabendo que a constante de dissociação do ácido é
gabarito: 0,057 mol/L
gabarito: 0,057 mol/L
Leandro!- Mestre Jedi
- Mensagens : 963
Data de inscrição : 12/07/2011
Idade : 32
Localização : Rio de Janeiro - RJ
Re: concentração do ácido
Olá, Leandro,
CH3COOH --> CH3COO-+H+
K=[CH3COO-].[H+]/[CH3COOH]
Se [CH3COOH]=x; [CH3COO-]=10-3 mol/l e [H+]=10-3 mol/l
1,75.10-5=10-3.10-3/x ⇒ x=0,057 mol/l
OBS: Perceba que a questão pede a concentração da solução, ou seja, a concentração da mistura homogênea que não se ionizou !!! A questão fala em constante de dissociação !!! Ácido é molécula e molécula não dissocia, molécula ioniza !!!
Abraços.
CH3COOH --> CH3COO-+H+
K=[CH3COO-].[H+]/[CH3COOH]
Se [CH3COOH]=x; [CH3COO-]=10-3 mol/l e [H+]=10-3 mol/l
1,75.10-5=10-3.10-3/x ⇒ x=0,057 mol/l
OBS: Perceba que a questão pede a concentração da solução, ou seja, a concentração da mistura homogênea que não se ionizou !!! A questão fala em constante de dissociação !!! Ácido é molécula e molécula não dissocia, molécula ioniza !!!
Abraços.
[Planck]³- Fera
- Mensagens : 673
Data de inscrição : 11/02/2012
Idade : 31
Localização : Mossoró-RN
Re: concentração do ácido
Muito obrigado, PlancK. Sua Observação foi o detalhe que não tinha percebido.
Leandro!- Mestre Jedi
- Mensagens : 963
Data de inscrição : 12/07/2011
Idade : 32
Localização : Rio de Janeiro - RJ
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