Equação química

por **Adam Zunoeta** Sex 16 Mar 2012, 17:42

(ITA-2001)
Considere as semi-reações representadas pelas semi-equações abaixo e seus respectivos potenciais padrão de eletrodo:

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Com base nas informações acima, qual das opções abaixo é relativa à equação química de uma reação que deverá ocorrer quando os reagentes, nas condições padrão, forem misturados entre si?

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Gabarito/Resolução:

Resolução 1 ---> Anglo ---> Gabarito ---> Letra "A"

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Resolução 2 ---> Nelson Santos ---> Gabarito ---> Letra "C"

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Qual está certa? Question

por **hygorvv** Sex 16 Mar 2012, 17:49

Adam, eu iria fazer igual a resolução do Anglo (pois eu pensei que os potenciais fossem de oxidação - nunca gravei isso nem vou =x) porém, achei uma tabela de potenciais na internet e os potenciais são realmente de redução. A resolução correta, na minha opinião, seria a do Nelson Santos.

Espero que te ajude.

por **Adam Zunoeta** Sáb 17 Mar 2012, 10:03

Obrigado hygorvv
Very Happy

por Ash Ketchun Sáb 09 Jun 2012, 11:26

Li aqui o regulamento e não achei nada sobre ressuscitar tópico relativamente recente, então achei plausível utilizar este para uma dúvida sobre a mesma questão.

Por que a reação é entre a prata e o íodo e não entre a prata e o ferro, se esta ultima teria ddp maior?

por **Adam Zunoeta** Sáb 09 Jun 2012, 18:43

Por que a reação é entre a prata e o íodo e não entre a prata e o ferro, se esta ultima teria ddp maior?

a) Ferro e Iodo

b) Prata e Iodo

c) Iodo e Prata

d) Ferro e Iodo

e) Prata e Iodo

Por que a reação é entre a prata e o íodo e não entre a prata e o ferro, se esta ultima teria ddp maior?

" e não entre a prata e o ferro" ??

por Ash Ketchun Sáb 09 Jun 2012, 19:31

Hehe foi malz, não notei o "de uma reação" , achei que teria que ocorrer obrigatoriamente e apenas a que teria maior ddp, foi meio fechado meu pensamento.

Valeu.

por Hillyno_o Sáb 22 Set 2012, 09:31

hygorvv escreveu:Adam, eu iria fazer igual a resolução do Anglo (pois eu pensei que os potenciais fossem de oxidação - nunca gravei isso nem vou =x) porém, achei uma tabela de potenciais na internet e os potenciais são realmente de redução. A resolução correta, na minha opinião, seria a do Nelson Santos.

Espero que te ajude.

Concordo quando diz que a resolução do Nelson é a correta. E quanto a gravar os potenciais não é preciso. Pode pensar que qualquer coisa feita de ferro oxida (enferruja) rápido não é?! Enquanto que os metais nobres como a prata, o ouro, a platina são mais resistentes e por isso até são mais caros.

Então quem oxida mais (Fe) tem maior potencial de oxidação. Na questão o potencial do ferro é o menor, logo esses potenciais são de redução. O que bate quando olhamos para a prata que na questão tem o maior potencial, só pode ser de redução (a prata quase sempre vai reduzir).

Espero que isso ajude =)

por kkaiqueleal Qua 21 Ago 2013, 12:04

Adam Zunoeta escreveu:Por que a reação é entre a prata e o íodo e não entre a prata e o ferro, se esta ultima teria ddp maior?

a) Ferro e Iodo

b) Prata e Iodo

c) Iodo e Prata

d) Ferro e Iodo

e) Prata e Iodo

Por que a reação é entre a prata e o íodo e não entre a prata e o ferro, se esta ultima teria ddp maior?

" e não entre a prata e o ferro" ??

Eu também estou com essa duvida, alguém poderia me ajudar? Obg

por leonbr59 Qua 08 Jun 2016, 15:41

Esse é um exercício que deve ser feito testes, vou nomear as equações dadas na ordem como I, II e II, certo?

Basta fazer a equação I com a II, a II com a III e ver qual das possibilidades está representada na resposta, vamos lá:

I com a II
Temos que analisar primeiro qual sofre redução e qual sofre oxidação.
O maior valor será aquele que sofre redução, então no caso a equação II é a que sofre isso.
Se ela sofre redução, ela deve receber elétrons, então sua equação deve ser invertida, e a outra (ou seja, I) continua como está.

Ficará assim:

1/3IO(-) + H2O + 2e -> 1/3I(-) + 2OH(-)
Fe -> Fe(2+) + 2e

Corta-se os elétrons e ficará:

Fe + 1/3IO(-) + H2O -> 1/3I(-) + 2OH(-) + Fe(2+)

Como podemos observar não há nenhuma resposta que corresponda a isso, então vamos ter que testar outra:

Vamos testar II com a III
O maior potencial de redução é a da III equação, então quer dizer que ela sofre redução, como ela deve receber elétrons, então devemos invertê-la, e a outra mantemos como está:

2Ag(+) + 2e - > 2Ag
1/3I(-) + 2OH(-) -> 1/3IO(-) + H2O + 2e

Corta-se os elétrons, e ficará assim:
2Ag(+) + 1/3I(-) + 2OH(-) -> 2Ag + 1/3IO(-) + H2O

Não precisa necessariamente estar nessa ordem, mas os elementos do reagente e do produto devem ser iguais.

Encontramos uma alternativa com esses valores, que é a letra C)

por leonbr59 Ter 28 Ago 2018, 14:50

Solução: Como indicado pelo IUPAC o potencial dado deve ser o potencial de redução. Assim:
a) O processo mostra a redução do ferro em conjunto com a oxidação do iodato, mas pelos potenciais dados na questão temos: redução do Fe2+: E0=-44V; redução do IO3-: 0,26V
De acordo com esses valores o ferro deveria se oxidar (quem deveria reduzir seria o IO3- por ter maior E0). Logo o processo não é espontâneo, não podendo representar uma pilha eletroquímica.

b) O processo mostra a redução do iodato em conjunto com a oxidação da prata. Mas pelos potenciais dados, temos: reduão Ag+: E0=0,80V; redução do IO3-: E=0,26V
De acordo com esses potenciais, a prata deveria se reduzir (maior potencial). Logo o processo não é espontâneo, não podendo representar uma pilha eletroquímica.

c) O processo mostra a redução da prata em conjunto com a oxidação do iodato. Mas, pelos potenciais dados, temos: redução da Ag+ : E0= 0,80V; redução do IO3-=0,26V
De acordo com esses potenciais, a prata deveria realmente se reduzir (maior potencial). Logo o processo é espontâneo, podendo representar uma pilha eletroquímica.

As reações d) e e) mostram situações incoerentes pelas semireações dadas.

Resposta: letra "c"