Balanceamento

aziulana escreveu:(FGV-SP–2007) As reações químicas de oxirredução são importantes no nosso cotidiano; muitas delas fazem parte das funções vitais dos organismos de plantas e animais, como a fotossíntese e a respiração. O cromo trivalente é reconhecido atualmente como um elemento essencial no metabolismo de carboidratos e lipídeos, sendo que sua função está relacionada ao mecanismo de ação da insulina. Ao contrário do íon trivalente, no estado de oxidação VI, o cromo é classificado como composto mutagênico e carcinogênico em animais.

A equação química, não balanceada, apresenta a redução do cromo (VI) pela glicose, em meio ácido:
K2Cr2O7(aq) + C6H12O6(aq) + H2SO4(aq) → Cr2(SO4)3(aq) + K2SO4(aq) + CO2(g) + H2O(l)

A soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes dessa equação química balanceada é igual a

A) 17. B) 19. C) 21. D) 23. E) 25.

Gabarito letra C.

Estou com dificuldades quanto ao processo de balancear pelo método de oxirredução, especialmente quanto ao nox do Cromo nos produtos. Obtive os seguintes nox: 

Reagentes:

K₂: +2

Cr₂: +6

O₇: -2

C₆: 0

H12: +1

O₆: -2

H₂: +1

S: +6

O₄: -2

Produtos:

Cr₂: +15

(SO₄)_{3: -2 e -2}

K₂: +1

S: +6

O₄: -2

C: +4

O₂: -2

H₂: +1

O: -2

Sendo assim, fiquei confusa, pois, nesse caso, o que ocorreria é que o cromo estaria perdendo 9 e- e o carbono estaria perdendo 4 e-. Mas isso não faz sentido pra oxirredução, por isso acredito que o nox para o cromo nos produtos esteja errado. Poderiam me indicar a forma correta e como resolver a questão?