Calorimetria e dissipação de calor

Uma experiência é montada para descobrir o calor específico sensível de um metal desconhecido em fase sólida. Para isso foi utilizado um calorímetro de equivalente em água igual a 200 g. Dentro do calorímetro foram colocados cubos de gelo a-20°C, totalizando uma massa de 100 g. Após algum tempo, foi introduzida no calorímetro uma amostra de 200 g de metal a 800°C. Sabendo que o sistema perde 10% do calor que o metal cederia ao sistema se não houvesse dissipação e que no final do experimento a temperatura de equilíbrio é 80°C, podemos afirmar que o calor específico do metal vale, em cal/g°C


Cs(gelo)=0,5cal/g°C
CF(gelo)=80cal/g

Tem uma questão parecida no fórum em https://pir2.forumeiros.com/t64970-calor-especifico-do-metal, mas o que é posto no calorímetro é água, e não gelo como a questão desse tópico. Fiquei com dúvida se o calorímetro teria a mesma temperatura inicial do gelo (-20°C). 
Fiz os cálculos me baseando nisso e achei que o calor específico do metal igual a 0,2335cal/g°C, e o gabarito é 0,24cal/g°C. Segui o mesmo raciocínio da resolução do tópico do link que eu coloquei acima. Estou correta? Qual a temperatura inicial do calorímetro?
Alguém resolve essa questão por favorr!

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