Estequiometria

Uma das formas de se identificar a quantidade de
HCl(g) obtida na reciclagem de garrafas de politereftalato
de etileno (PET) consiste na borbulhagem desse gás em
uma solução contendo excesso de nitrato de chumbo II.
2 HCl(aq) + Pb(NO3)2(aq) → PbCl2(s) + 2 HNO3(aq)
Por meio da secagem e pesagem do precipitado
formado, é possível obter a massa de HCl(g) formada pela
incineração do PVC.

Qual a massa de ácido clorídrico, em gramas, gerada
durante o processo de incineração, no qual obteve-se,
após a reação com o nitrato de chumbo II, 834 g de
precipitado?
A 24,3
B 109,5
C 184
D 219
E 483

Eu entendi toda a questão matemática, mas não entendi o porquê do composto precipitado ser o PbCl2 (composto iônico solúvel)

Olá ale;

Diferente da orgânica, a inorgânica apresenta inúmeras regras específicas que tornam seu estudo bem denso. É o caso da solubilidade de sais. Para facilitar, criei uma tabela que funciona da seguinte forma: na coluna da esquerda, existe a regra geral da solubilidade (ou insolubilidade), já na direita, as exceções, que invertem a regra. Por exemplo, o cloreto é solúvel como regra geral, mas se estiver associado com a prata, o chumbo, o mercúrio (I) ou o mercúrio (II), forma um composto insolúvel. Outro exemplo são os sulfetos que, por regra geral, são insolúveis, mas quando associados com os metais alcalinos, metais alcalinos-terrosos ou o amônio, tornam-se soluções solúveis.

Bons estudos!

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Qual o gabarito?