forças intermoleculares

por Fabinho snow Sáb 06 Mar 2021, 16:45

A queima completa de combustíveis fósseis e a decomposição de matérias orgânicas são responsáveis pela emissão de gás carbônico e gás metano, que causam sérios problemas ambientais, tais como o aquecimento global. As interações entre as moléculas desses gases são denominadas:
(A) ligação de hidrogênio
(B) covalente coordenada polar
(C) dipolo induzido-dipolo induzido
(D) dipolo permanente-dipolo permanente

gaba:

por **Emanuel Dias** Sáb 06 Mar 2021, 17:33

Olá.

Tanto o metano quanto o CO2 são apolares por razões de simetria. Não havendo polos as moléculas são neutras, como podem então, ser capazes de liquefazerem? A resposta é o dipolo induzido-dipolo induzido.

A nuvem eletrônica da molécula não é estática, é bem dinâmica, então, pode ocorrer de a nuvem se deslocar para um lado da molécula, surge então um polo temporário, esse polo temporário induz carga nas moléculas vizinhas, e assim a reação em cadeia mantém as forças intermoleculares.

por Fabinho snow Seg 08 Mar 2021, 18:14

Emanuel Dias escreveu:
Olá.

Tanto o metano quanto o CO2 são apolares por razões de simetria. Não havendo polos as moléculas são neutras, como podem então, ser capazes de liquefazerem? A resposta é o dipolo induzido-dipolo induzido.

A nuvem eletrônica da molécula não é estática, é bem dinâmica, então, pode ocorrer de a nuvem se deslocar para um lado da molécula, surge então um polo temporário, esse polo temporário induz carga nas moléculas vizinhas, e assim a reação em cadeia mantém as forças intermoleculares.

Olá, boa noite!

Não entendi a questão da liquefação, eu pensei em uma interação direta do CO2 com CH4, sendo assim, a única coisa que me veio a mente foi o hidrogênio reagindo com o par de e- livres do O do CO2. Nesse caso seria ligação de hidrogênio...

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