Por que Enxofre (S) forma HIDRETOS?

(UFPR 2013) A tabela periódica dos elementos está organizada em grupos e períodos. Cada grupo possui uma característica, que tem pequena variação nos períodos. Tendo posse da informação sobre o número de prótons e nêutrons de um átomo, é possível associá-lo a um grupo e um período e assim prever seu comportamento. Um átomo de um elemento X possui 16 prótons e 16 nêutrons. A partir dessa informação, considere as seguintes afirmativas: 

1. A substância pura de X é sólida à temperatura ambiente
2. O íon mais estável de X possui carga 2– 
3. O hidreto desse composto possui massa molar igual a 34 g.mol–1 
4. O produto da reação de combustão de X é um óxido covalente

Assinale a alternativa correta. 
a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira. 
b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras. 
►e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.

DÚVIDA: Por que o H2S é considerado um HIDRETO se o Enxofre é mais eletronegativo (2,5) que o Hidrogênio (2,2)?
 
O Enxofre não deveria formar NENHUM tipo de hidreto, pois o enxofre e mais eletronegativo que o hidrogênio. Hidretos são compostos binários onde o H tem nox -1 (ou seja, compostos binários nos quais o hidrogênio é o MAIS eletronegativo).

Concordo com você, RAFA&L.
O Wikipédia mostra Hidreto de Enxofre como um dos nomes do H2S, mas me parece errado.

Marcos, será que o tamanho menor do átomo do hidrogênio faz com que ele consiga "puxar" melhor o par de elétrons? Sei que o átomo de enxofre é bem grande, então talvez o par de elétrons fique longe do núcleo do enxofre e por isso não seja tão atraído pelos seus prótons. (acabei de ter esse insight aqui, mas não faço ideia se isso é correto ou não). Por outro lado, se lembrarmos que H2S libera H+, então faz menos sentido ainda chamar de hidreto.

É uma possibilidade, RAFA&L. Mas eu não sei dizer se isso realmente ocorre.
Eu marcaria o item como falso.