Ligações Químicas
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Ligações Químicas
por pauloaires20 Ter 14 Jul 2020, 10:06
02. (UFPE) Dos compostos seguintes, de fórmula geral CaX2, mostrará caráter iônico mais pronunciado
A) CaF2.
B) CaCl2.
C) CaBr2.
D) CaI2.
E) CaH2.
R: Letra A
Eu não entendi muito bem o porquê da letra A, eu marquei no chute seguindo a linha de raciocínio que o elemento Fluor seria o mais eletronegativo, e por isso a ligação seria mais forte. Está correto?
A) CaF2.
B) CaCl2.
C) CaBr2.
D) CaI2.
E) CaH2.
R: Letra A
Eu não entendi muito bem o porquê da letra A, eu marquei no chute seguindo a linha de raciocínio que o elemento Fluor seria o mais eletronegativo, e por isso a ligação seria mais forte. Está correto?
pauloaires20- Padawan
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Re: Ligações Químicas
por S. Rocha Ter 14 Jul 2020, 10:40
Correto Paulo! Só toma cuidado ao pensar em ligações mais fortes que aí entra outras questões como energia reticular para compostos iônicos. Eu usaria o raciocínio da eletronegatividade como você e na diferença de tamanho entre os dois átomos. Também acredito que a ligação mais forte será entre Ca e Bromo ou Iodo pelos raios ionicos não serem tão discrepantes.
S. Rocha- Iniciante
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Re: Ligações Químicas
por pauloaires20 Ter 14 Jul 2020, 10:59
Muito obrigado!S. Rocha escreveu:Correto Paulo! Só toma cuidado ao pensar em ligações mais fortes que aí entra outras questões como energia reticular para compostos iônicos. Eu usaria o raciocínio da eletronegatividade como você e na diferença de tamanho entre os dois átomos. Também acredito que a ligação mais forte será entre Ca e Bromo ou Iodo pelos raios ionicos não serem tão discrepantes.
pauloaires20- Padawan
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Re: Ligações Químicas
por danielfogao Ter 14 Jul 2020, 11:01
Lembre-se que quanto maior for diferença de eletronegatividade, maior será o caráter iônico.
Veja a ordem decrescente dos elementos mais eletronegativos frequentes:
F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H
Não é nem necessário fazer o cálculo da diferença de eletronegatividade, basta observar qual desses elementos tem maior eletronegatividade.
Veja a ordem decrescente dos elementos mais eletronegativos frequentes:
F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H
Não é nem necessário fazer o cálculo da diferença de eletronegatividade, basta observar qual desses elementos tem maior eletronegatividade.
danielfogao- Recebeu o sabre de luz
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