Umidade Absoluta e Relativa

Uma panela com água é colocada em um quarto fechado, cujo volume é de 60 m³, à temperatura de 27ºC e umidade relativa de 60%.
(A) Quantos gramas de água vão evaporar?
(B) Qual a umidade absoluta em kg/m3?
(C) Se a temperatura do quarto sofrer um aumento de 1ºC, quantos gramas a mais de água se evaporam?

Respostas:
a. 0,708 kg
b. 17,7 · 10 – 3 kg/m³
c. 0,1086 kg

Esse gabarito é do livro de onde tirou a questão?

Sim, Claudir. É do PENSI.

Vou deixar aqui a minha resolução, embora não bata com o gabarito.

Inicialmente temos uma certa pressão de vapor no quarto, dada pela umidade relativa. A água da panela está em constante evaporação, pois as moléculas de água da superfície em contato com o ar exercem uma certa pressão sobre o ar, e enquanto essa pressão (que chamamos pressão máxima de vapor, ou P_MV) for maior que a pressão de vapor na sala, a evaporação continuará. Portanto, a água irá evaporar até que a pressão de vapor na sala se iguale à P_MV:



P_MV(H₂O, 27 ^oC) = 0,035 atm
M(H₂O) = 18 g/mol

Substituindo os valores:



Na "b", queremos m₁(kg)/V(m³):



Na "c" você precisaria do valor da P_MV a 28 ^oC, com isso encontraria a massa de vapor total nessa temperatura e veria o ∆m, da mesma forma que no item "a". Mas o cálculo da P_MV em função da temperatura não é trivial (na "a" usei um valor tabelado). Ou há uma saída melhor, que não enxerguei, ou esse valor deveria ter sido informado.