Pureza e rendimento de uma reação.

por GLAYDSON Sex 05 Jul 2019, 20:26

A queima de combustíveis fósseis, como petróleo e carvão mineral, em veículos e indústrias, libera alguns gases que são considerados poluentes e que interferem em determinados aspectos ambientais, como, por exemplo, no aumento da acidez da chuva. Esse fenômeno acontece quando o enxofre, ao ser queimado, combina-se com o oxigênio do ar, produzindo o dióxido de enxofre; por sua vez, o dióxido de enxofre reage com a umidade presente no ar, formando o ácido sulfuroso, como descrito nas reações a seguir.

Equação I: S(s) + O2(g) → SO2(g)
Equação II: SO2(g) + H2O(g) → H2SO3(aq)

Com base nessas informações, calcule quantos mols de enxofre reagem para formar 820 g de ácido sulfuroso. Dados de massas molares: S = 32,0 g/mol^–1, O = 16,0 g/mol^–1, H = 1,0 g/mol^–1

Marque a resposta na folha de respostas, desprezando, se houver, a parte decimal do resultado final.

por **Giovana Martins** Sex 05 Jul 2019, 20:49

\\1\ mol\ SO_2\ ---\ 1\ mol\ H_2SO_3\\\\64\ g\ SO_2\ ----\ 82\ g\ H_2SO_3\\\\x\ g\ SO_2\ ----\ 820\ g\ H_2SO_3\\\\\therefore \ x=640\ g\ SO_2\\\\1\ mol\ S\ ----\ 1\ mol\ SO_2\\\\32\ g\ S\ ----\ 64\ g\ SO_2\\\\y\ g\ S\ ----\ 640\ g\ SO_2\\\\\therefore \ y=320\ g\ S\\\\n=\frac{m}{M}\to n=\frac{320}{32}\to \boxed {n=10\ mol\ S}

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