DISSOLUÇÃO

A acidez de uma amostra de água pode ser influenciada pela dissolução de gases. Entre os gases presentes na atmosfera não poluída, o mais importante nesse aspecto é o dióxido de carbono, CO2. O CO2 dissolve em água e estabelece-se, simplificadamente, os equilíbrios:

CO2 (g) + H2O () H2CO3 (aq) H+ (aq) + HCO3 (aq)

A presença de outras substâncias pode aumentar ou diminuir a quantidade de CO2 dissolvido.
Considere os seguintes sistemas:
I. água destilada
II. solução aquosa de NH3 0,5 mol/L
III. solução aquosa de HCl 0,5 mol/L
Considere os três sistemas, cada um fechado dentro de uma caixa, na qual há também 1 mol de CO2 (g).

A ordem crescente para a quantidade de CO2 dissolvido em cada sistema é:

a)i < ii < iii.


b)i < iii < ii.


c)iii < i < ii.


d)iii < ii < i.

A solubilidade de um gás em um liquido se relaciona com a pressão parcial e total dos gases, suas frações molares e sua temperatura.
As reações de HCl e NH3 em água são as seguintes:
HCl + H2O ---> H3O+ + Cl-
NH3 + H2O ---> NH4+ + OH-
A adição de outro gás(recipientes 2 e 3) aumenta a pressão total sobre o liquido, então ambos deveriam dissolver mais CO2 do que apenas a água destilada.
Porem como HCl também é um acido ele concorre com o CO2 pelas moléculas de H2O, assim nesse recipiente CO2 se dissolve menos.
O NH3 é uma base e na sua reação com água libera OH-, como o CO2 na sua reação com água libera H+, os 2 podem se juntar para formar moléculas de água, assim nesse recipiente o CO2 se dissolve mais.
No recipiente com água destilada que é apenas água sem sal a dissolução de CO2 é intermediaria.
Letra C.