(Cespe 2015) Química

por VctMR Dom 13 maio 2018, 12:28

Uma amostra de 50 mL de chuva ácida, composta apenas de água e H2SO4, foi titulada com uma solução padrão de NaOH com concentração 2,00 × 10^3 mol/L. Quando atingido o ponto de equivalência da titulação, haviam sido gastos 12,0 mL da solução de NaOH. Considerando essa situação e, ainda, que as soluções apresentem comportamento ideal, que a constante de autoionização da água seja igual a 1,0 × 10^14 e que log 5 = 0,70.
Calcule a concentração de H2SO4 na amostra de chuva ácida. Multiplique o resultado obtido por 10^5. (Gabarito: 24)

Como proceder essa resolução amigos

por **Tess** Dom 13 maio 2018, 20:55

Olá,

a reação é a seguinte:

$(Cespe 2015) Química Gif$

Balanceando, temos:

$(Cespe 2015) Química Gif$

A reação acontece até não haver $(Cespe 2015) Química Gif$ remanescente. Encontrando quantos mols de $(Cespe 2015) Química Gif$ reagiram:

$(Cespe 2015) Química Gif$

Encontrando a quantidade de mols de $(Cespe 2015) Química Gif$ que reagiram:

da reação,

$(Cespe 2015) Química Gif$

Ou seja, 12 mols de $(Cespe 2015) Química Gif$ em 50 mL de chuva:

$(Cespe 2015) Química Gif.latex?M%3D%5Cfrac%7Bn_%7BH_2SO_4%7D%7D%7B50%5Ccdot%2010%5E%7B-3%7D%7D%5Crightarrow%20M%3D%5Cfrac%7B12%7D%7B50%5Ccdot%2010%5E%7B-3%7D%7D%3D0$

Como o enunciado pede pra multiplicar por $(Cespe 2015) Química Gif$ , então: