Cinemática Química

por luis31903 Seg 19 Jun 2017, 11:34

Uma chama queima CH4 completamente, na razão de 2 L/min, medidos nas
CNTP. O calor de combustão do metano é 882 kJ/mol.
a) CALCULE a velocidade de liberação de energia.
b) CALCULE, em mol/min, a velocidade de produção de gás carbônico.
c) CALCULE a massa de oxigênio consumida em 20 minutos. Dados: O = 16

respostas: a) V = 78,75 kJ/min
b) V = 0,089 mol/min
c) m = 113,92 g

por AlessandroMDO Seg 19 Jun 2017, 12:29

CH4 + 2O2 > CO2 + 2H2O

a) 1 mol de metano - 22,4L
x mols - 2L

2 = 22,4x
x  ≈ 0,0892 mols -> essa tbm é a resposta da b), uma vez que a velocidade do consumo de CH4 é igual a velocidade de produção do CO2

1 mol -> 882 kj
0,0892 -> x

x   ≈ 78,75 kj

c) CH4 + 2O2 > CO2 + 2H2O

a velocidade de consumo do O2 é duas vezes a do CH4 ( 2*0,0892 = 0,178)

1 minuto -> 0,178 mols
20 minutos -> x

x  ≈ 3,5 mols

1 mol de O2 -> 32g
3,5 mols de O2 -> x

x  ≈ 114

Desculpa a desorganização, estou pelo celular,

por luis31903 Seg 19 Jun 2017, 13:36

Muito Obrigado, Alessandro Very Happy

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