Aumentar o número de colisões moleculares

Descreva três possíveis formas efetivas de aumentar o número de colisões moleculares por unidade de tempo em um gás ideal. Justifique suas escolhas com base na Teoria Cinética dos Gases. 




(Tenho prova de física e o professor passa uma lista para estudar, na prova ele geralmente cobra algumas questões da lista, então seria bom entender bem essa, se alguém puder explicar bem agradeço.)

Sabemos que o número de colisões moleculares e com as paredes do recipiente é diretamente proporcional ao estado de agitação térmica das partículas situadas no sistema, estado esse que é função exclusiva da energia cinética das moléculas. Três possíveis formas efetivas de se aumentar esse número de colisões são:

1) Fornecer calor ao sistema de tal forma que ele não dissipe essa energia para o meio externo. Com isso, todo o calor absorvido pelas moléculas será convertido integralmente em energia interna do sistema, aumentado portanto a energia cinética média das partículas.

2) Aumentarmos a pressão do sistema. Com isso e supondo constante a massa específica gasosa com a temperatura, aumentamos a velocidade média das partículas do gás o que consequentemente aumenta a energia cinética média das partículas: 

3) Aumentarmos a temperatura do sistema, com a equação à análise é imediata. Segundo a Lei de Joule: