Fórum PiR2
Gostaria de reagir a esta mensagem? Crie uma conta em poucos cliques ou inicie sessão para continuar.

(UFAM - Termoquimica) Há muitos compostos que

2 participantes

Ir para baixo

(UFAM - Termoquimica) Há muitos compostos que Empty (UFAM - Termoquimica) Há muitos compostos que

Mensagem por ranzo312 Qui 04 Maio 2017, 01:29

Há muitos compostos que não podem ser
sintetizados diretamente a partir dos seus elementos.
Em alguns casos, as reações ocorrem
demasiadamente lentas, em outros, aparecem
reações laterais que produzem substâncias
diferentes do composto de interesse. Nestas
situações, ΔH pode ser determinada por uma
aproximação baseada na lei da soma das entalpias
de Hess, ou simplesmente lei de Hess, em
homenagem ao químico suíço German Henri Hess
(1802 - 1850). Portanto, com base nas variações de
entalpia molar:

I. A + B  C              ΔH = –35 kJ mol–1
II. A + D  E + F       ΔH = +20 kJ mol–1
III. F  C + E            ΔH = +15 kJ mol–1

Qual é ΔH para a reação 2A + B + D – 2F?

a) 0 kJ mol–1
b) +30 kJ mol–1
c) –30 kJ mol–1
d) +70 kJ mol–1
e) –70 kJ mol–1

ranzo312
iniciante

Mensagens : 7
Data de inscrição : 30/09/2016
Idade : 27
Localização : manaus

Ir para o topo Ir para baixo

(UFAM - Termoquimica) Há muitos compostos que Empty Re: (UFAM - Termoquimica) Há muitos compostos que

Mensagem por Claudir Qui 04 Maio 2017, 02:15

I + II + III-1
(-35) + 20 - 15

____________________________________________
"Death is so terribly final, while life is full of possibilities." - Tyrion Lannister
Claudir
Claudir
Monitor
Monitor

Mensagens : 1937
Data de inscrição : 13/04/2014
Idade : 25
Localização : Gravataí - RS

https://www.instagram.com/comoqueriamosdemonstrar/

Ir para o topo Ir para baixo

Ir para o topo


 
Permissões neste fórum
Você não pode responder aos tópicos