(UFAM - Termoquimica) Há muitos compostos que

Há muitos compostos que não podem ser
sintetizados diretamente a partir dos seus elementos.
Em alguns casos, as reações ocorrem
demasiadamente lentas, em outros, aparecem
reações laterais que produzem substâncias
diferentes do composto de interesse. Nestas
situações, ΔH pode ser determinada por uma
aproximação baseada na lei da soma das entalpias
de Hess, ou simplesmente lei de Hess, em
homenagem ao químico suíço German Henri Hess
(1802 - 1850). Portanto, com base nas variações de
entalpia molar:

I. A + B – C              ΔH = –35 kJ mol–1
II. A + D – E + F       ΔH = +20 kJ mol–1
III. F – C + E            ΔH = +15 kJ mol–1

Qual é ΔH para a reação 2A + B + D – 2F?

a) 0 kJ mol–1
b) +30 kJ mol–1
c) –30 kJ mol–1
d) +70 kJ mol–1
e) –70 kJ mol–1

I + II + III^-1
(-35) + 20 - 15