Radicais livres

por APSmed Seg 06 Fev 2017, 17:22

...o crescimento de filamentos de prata no tungstato potencializou a já conhecida capacidade do material de combater a proliferação de bactérias. Isso aconteceu porque os filamentos de prata são altamente reativos em meio úmido – onde podem se formar colônias de superbactérias – e produzem radicais livres, que combatem os microrganismos. “Os radicais livres reagem com as diferentes moléculas presentes no biofilme, provocando uma alteração no metabolismo de sua membrana, o que causa a morte das bactérias”

De acordo com as informações do texto sobre as aplicações do tungstato de prata, Ag2WO4, em testes de combate à bactéria
Staphylococcus aureus, uma das mais disseminadas no ambiente hospitalar e fora dele, considerando o raio covalente do elemento químico prata igual a 134pm, é correto afirmar:

01) O cátion Ag+ é mais eficaz na eliminação da bactéria Staphylococcus aureus do que a prata zero, Ag^0.
02) Um filamento de prata de 100nm contém, aproximadamente, 373 átomos de prata empilhados um sobre o outro.
A resposta é a 2 e entendi pq está certa, mas não entendi o erro da 01, no texto fala que os radicais livres promovem a alteração no metabolismo da bactéria, então como o Ag^0 é mais eficaz ?

por Armando Cozer Martinelli Seg 06 Fev 2017, 19:34

De maneira simples, o termo radical livre refere-se a átomo ou molécula altamente reativo, que contêm número ímpar de elétrons em sua última camada eletrônica. É este não-emparelhamento de elétrons da última camada que confere alta reatividade a esses átomos ou moléculas.

Ou seja, Ag^0 possui eletrons desemparelhados, logo é altamente reativo. Já o Ag+ obedece a regra do octeto, apresentado assim mais estabilidade e menos reatividade.

Acredito ser esse o motivo.
Bons estudos!

por APSmed Ter 07 Fev 2017, 10:38

O Ag tem 47 elétrons, então 7 elétrons na camada de valência, então o Ag+ terá 6 elétrons, mais longe ainda da estabilidade, como pode ser menos reativo ?

por Armando Cozer Martinelli Ter 07 Fev 2017, 11:00

Ag^0: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d10

Ag+: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 4d¹⁰

por APSmed Ter 07 Fev 2017, 11:19

A distribuição eletrônica não é essa. O Ag^0 termina em 4p6 5s2 4d9 e o Ag+1 fica 4p6 5s1 4d9

por Armando Cozer Martinelli Ter 07 Fev 2017, 11:56

A prata (Ag) está inclusa num grupo de elementos cuja configuração é anômala à apresentada por Linus Pauling, ou seja, há exceção à regra. Elementos cuja configuração eletrônica termina em cuja configuração eletrônica termina em s2d9 alteram sua configuração eletrônica para s1d10.
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Dessa forma a prata ao perder um elétrons fica com o subnível d completamente preenchido o apresentando maior estabilidade.

Acredito ser esse o motivo!