físico química pH

por 27batman1939 Ter 22 Nov 2016, 20:35

C₉H₈O_{4 + H2O <-->}C₉H₇O_{4- + H3O+}
_{acido acetil salicilico íon acetilsalicilato}
_{pKa = 3,5}

_{A aspirina (acido acetil salicilico) utilizada como analgesico apresenta um pKa igual a 3,5 em água na temperatura ambiente. O nosso estômago apresenta um pH de 1,5.}

_{Na temperatura ambiente, qual será a razão entra as concentrações do íon acetilsalicilato no pH do estômago?}

por pedrim27 Qua 23 Nov 2016, 11:09

Seu enunciado está incompleto e errado.
A equação não é C9H8O4 + H2O <--> C9H7O4- + H3O+ , e sim, C9H8O4 + H2O <--> C9H8O4- + H3O+.
Razão entre o íon acetilsalicilato e o que ? "qual será a razão entra as concentrações do íon acetilsalicilato".

Preste atenção na próxima.

$\\pH=-log[H^+] \\1,5=-log[H^+] \\\,[H^+]_{estomago}=10^{-\frac{3}{2}} \\\,\boxed{[H^+]_{estomago}=\frac{1}{10\sqrt10}} \\ \\pK_a=-log[K_a] \\3,5=-log[K_a] \\K_a=10^{-\frac{7}{2}} \\\boxed{K_a=\frac{1}{1000\sqrt10}} \\ \\K_a=\frac{[C_9H_8O_4^-][H^+]}{[C_9H_8O_4]} \\\frac{1}{1000\sqrt10}=\frac{[C_9H_8O_4^-]\frac{1}{10\sqrt10}}{[C_9H_8O_4]} \\\boxed{\frac{[C_9H_8O_4^-]}{[C_9H_8O_4]}=0,01}$

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