Cálculo de pH

por Hayzel Sh Seg 31 Out 2016, 17:18

Uma solução aquosa de oxalato de potássio, de concentração 0,01 mol/L, a 25ºC, possui pH de:
(Ka do ácido oxálico=10^-4 e log2=0,3)

a)5,85
b)6,00
c)8,15
d)8,00

ps: eu que criei esse exercício, então os valores das constantes podem estar longe dos reais. Postei aqui pra ver se o exercício é possível ou se tem alguma coerência.

por **Claudir** Seg 31 Out 2016, 18:33

Haverá a hidrólise do ânion derivado de ácido fraco:

$\\\\C_2O_4^{2-}+H_2O\rightleftharpoons HC_2O_4^-+OH^-\\\\0,01\ \ \ \ \ -\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0\\\\0,01-x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x\\\\K_h=\frac{K_w}{K_a}=\frac{10^{-14}}{10^{-4}}=10^{-10}=\frac{[HC_2O_4^-][OH^-]}{[C_2O_4^{2-}]}\\\\\to \frac{x^2}{0,01}=10^{-10}\to x=10^{-6}\\\\\to [OH^-]=10^{-6}\to pOH=6\to \boxed{pH=8}$

por Convidado Seg 31 Out 2016, 18:49

Não considerou o grau de ionização?

por Hayzel Sh Seg 31 Out 2016, 18:56

Kkkkkkk, ótima resolução, Pré-Iteano!! Obrigada.

por Convidado Seg 31 Out 2016, 19:23

$Cálculo de pH Gif$
M - 0 0 inicial
MX - MX MX variação
M(1-X) - MX MX final
$Cálculo de pH Gif$
Como disse o Werner numa postagem:
Olá, Inocêncio.
Lhe darei uma dica retirada do livro de química Chang:
"Em problemas que envolvem o efeito do íon comum, geralmente são dadas as concentrações inicias do ácido fraco HA e a do seu sal, como NaA. Desde que as concentrações destas espécies sejam razoavelmente altas (=>0,1 M), podemos desprezar a ionização do ácido fraco e a hidrólise do sal. Trata-se de uma aproximação válida porque HA é um ácido fraco e a hidrólise do íon A- é geralmente muito pequena. Além disso, a presença de A- (proveniente do sal) contribui para suprimir a hidrólise de A-. Portanto, podemos usar as concentrações iniciais como as concentrações de equilíbrio."
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Nesse caso também é considerado (1-X)=1.