separação de soluções
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separação de soluções
por leco1398 Dom 04 Set 2016, 11:35
Vou utilizar como exemplo uma solução de uma substância X a uma concentração de 0,1mol/l:
1) Separando a solução em dois recipientes, contendo quantidades iguais da mesma, cada nova solução terá uma concentração de soluto que vale a metade da concentração inicial.
Por que essa afirmação é falsa?
Se eu dividir a solução 0,1mol/l em duas de 500ml, terei em cada uma 0,05mols, ou seja, a metade da concentração inicial, não?
1) Separando a solução em dois recipientes, contendo quantidades iguais da mesma, cada nova solução terá uma concentração de soluto que vale a metade da concentração inicial.
Por que essa afirmação é falsa?
Se eu dividir a solução 0,1mol/l em duas de 500ml, terei em cada uma 0,05mols, ou seja, a metade da concentração inicial, não?
leco1398- Jedi
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Re: separação de soluções
por Claudir Dom 04 Set 2016, 11:46
A concentração será igual à original. De forma geral, qualquer alíquota retirada de uma solução, possui a mesma concentração da solução original.
Digamos que há 1 L de solução 0,1 mo/L em um recipiente, portanto, há 0,1.1 = 0,1 mol de soluto.
Agora dividiremos essa solução em dois recipientes de volume igual (poderia ser diferente). Cada recipiente terá 0,05 mol de soluto em 0,5 L de solução, portanto, a concentração será dada por 0,05/0,5 = 0,1 mol/L.
Perceba que o que difere não é a concentração, mas sim o número de mol de soluto e o volume da solução, que diminuem na mesma proporção, mantendo, portanto, a sua razão constante.
Digamos que há 1 L de solução 0,1 mo/L em um recipiente, portanto, há 0,1.1 = 0,1 mol de soluto.
Agora dividiremos essa solução em dois recipientes de volume igual (poderia ser diferente). Cada recipiente terá 0,05 mol de soluto em 0,5 L de solução, portanto, a concentração será dada por 0,05/0,5 = 0,1 mol/L.
Perceba que o que difere não é a concentração, mas sim o número de mol de soluto e o volume da solução, que diminuem na mesma proporção, mantendo, portanto, a sua razão constante.
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