Fuvest- 2016 (1.a fase)

Sabe-se que os metais ferro (Fe0), magnésio (Mg0) e estanho (Sn0) reagem com soluções de ácidos minerais, liberando gás hidrogênio e formando íons divalentes em solução.
Foram feitos três experimentos em que três amostras metálicas de mesma massa reagiram, separada e completamente, com uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl (aq)) de concentração 0,1 mol/L. Os resultados obtidos foram:




Resolvi a questão e conferiu com o gabarito, mas quero saber se está correta a forma que foi feita:

Como a concentração molar é a mesma para os 3, o volume aumenta na mesma proporção, portanto

1 mol Fe----- 56g
      x--------- 5,6
x= 0,1 mol Fe

1 mol Mg-----24g
     y---------5,6g
y=0,23 mol Mg

1 mol Sn-----119g
     z----------5,6g
z= 0,04 mol Sn

:. Mg>Fe>Sn
   V2>V1>V3

Agradeço quem contribuir  

Queria saber essa questao também 

Pelas aulas de impureza, eu considerei que no experimento 2 e 3, respectivamente, a quantidade de matéria de Mg e de Sn não reagiam.
por que aprendi que impureza é ''apenas aquilo que não reage''

ai eu fiz:

 como n = m\MM e n = m . V
para uma massa m (5,6g) constante, tem-se que n é diretamente proporcional a V.
Em suma, quem tem menor massa molar, tem maior quantidade de matéria (mols) e consumirá um maior volume de HCl.

para 1: só há átomo de ferro disponível, então é o experimento 1 que consumirá maior volume de HCl;

para 2: MM Mg < MM Fe -> quantidade de matéria de Mg > quantidade de matéria de Fe. Logo, como Mg não reage por ser impureza, a quantidade de matéria de Fe que irá reagir com HCl será menor do que a do 1.

para 3: MM Sn > MM Fe -> quantidade de matéria Sn < quantidade de matéria de Fe. Logo, como Sn não reage por ser impureza, a quantidade de matéria de Fe que irá reagir será menor do que a do 1, sendo V3 > V2,


Assim: V1 > V3 > V2.

mas o gabarito é C, então eu só queria saber se o meu raciocínio está errado apenas em considerar que eles (Mg e Sn) não reagem.