Polaridade e forças intermoleculares
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Polaridade e forças intermoleculares
por Dravo 8/4/2017, 3:10 pm
GENTE ME AJUDEM
A questão tá dizendo que CO2 é polar, que história é essa
Tudo bem que a ligação é polar, mas a molécula não é, me ajudem
O SiO2 é um sólido de ponto de fusão muito elevado(PF=1.700°C)e o CO2 é um gás nas condições ambientais.Ambos são polares, mas a grande diferença de pontos de ebulição não se justifica pela diferença de massa molar.justifique-se,portanto,que o retículo cristalino de SiO2 é ____________ e o do CO2 é __________.''
as lacunas ficam CORRETAMENTE preenchidas,respectivamente com:
a)iônico - molecular
b)molecular - iônico
c)molecular - covalente
d)iônico - covalente
A questão tá dizendo que CO2 é polar, que história é essa
Tudo bem que a ligação é polar, mas a molécula não é, me ajudem
O SiO2 é um sólido de ponto de fusão muito elevado(PF=1.700°C)e o CO2 é um gás nas condições ambientais.Ambos são polares, mas a grande diferença de pontos de ebulição não se justifica pela diferença de massa molar.justifique-se,portanto,que o retículo cristalino de SiO2 é ____________ e o do CO2 é __________.''
as lacunas ficam CORRETAMENTE preenchidas,respectivamente com:
a)iônico - molecular
b)molecular - iônico
c)molecular - covalente
d)iônico - covalente
Dravo- Padawan
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Re: Polaridade e forças intermoleculares
por Luan Henrique Silva Melo 9/4/2017, 2:18 am
A questão está se referindo a ligação . E está correta , geralmente substâncias que apresentam diferentes elementos químicos a ligação é polar .
Ddp= 3,5 - 2,5 = 1 , ou seja , é uma ligação covalente polar
Geometria
O=C=O , o oxigênio é mais eletronegativo que o carbono , fazendo com que o momento dipolo resultante seja zero . Por isso a substância é uma molécula apolar
Ddp= 3,5 - 2,5 = 1 , ou seja , é uma ligação covalente polar
Geometria
O=C=O , o oxigênio é mais eletronegativo que o carbono , fazendo com que o momento dipolo resultante seja zero . Por isso a substância é uma molécula apolar
Luan Henrique Silva Melo- Jedi
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