Alguns valores do produto iônico da água est

Alguns valores do produto iônico da água estão no quadro



Considerando esses dados, todas as alternativas estão corretas, EXCETO
A) A concentração de íons H+ é igual à de íons OH– a qualquer temperatura.
B) A dissociação da água é um processo endotérmico.
C) A elevação da temperatura aumenta o pH da água pura.
D) O pH da água pura a 10 ºC é maior do que 7.
E) O pH da água pura a 25 ºC é igual a 7.

Poderia fazer comentários gerais sobre as alternativas. Fiquei com muitas dúvidas nessa questão.

a) Veja só:

H2O <---> H^(+) + OH^(-)

Aumentando/diminuindo a temperatura, Kw aumentará/reduzirá, mas perceba que a concentração dos produtos é sempre igual, já que ambos situam-se do mesmo lado da equação do equilíbrio químico: Kw = [H^(+)][OH^(-)]/[H2O]

Verdadeira.


b) A concentração dos produtos aumentou com o aumento da temperatura, portanto o processo é endotérmico. Verdadeira.


c) Como supracitado, o equilíbrio químico da auto-ionização da água até pode ser alterado com a temperatura, mas ambos íons (hidrônio e hidróxido) continuarão com a mesma concentração. Falsa.


d) pH = -log^[H^(+)]. Reduzindo a temperatura, se reduzirá a quantia de hidrônios e hidróxidos por litro no equilíbrio (perceba que isso não significa que haverá mais hidrônios por litro do que hidróxidos por litro ou vice-versa, já que ambas concentrações variarão conjuntamente); dessa forma, [H^(+)] reduzirá e, consequentemente, o pH aumentará (será maior do que 7). Verdadeira.


e) Mesmo raciocínio da assertiva anterior. Verdadeira.

Obrigado, entendi sua explicação. Só que eu acho que essa questão fica muito confusa, para mim a letra a, d e c se contradizem um um pouco, para aceitar a letra d como certa, meio tem que se pensar e se a concentração fossem diferentes, apesar de ser óbvio que são iguais e que a variação não alteraria o ph . Acho que a questão foi mal elaborada.

Retiro minha resposta dessa questão. Proporcionalidade não se aplica à Ostwald...

Não entendi essa questão também.