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ITA - Equilíbrio iônico da água

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ITA - Equilíbrio iônico da água

Mensagem por Guilherme_Rodrigues em Sex Jul 19 2013, 11:28

(ITA) A 60°C o produto iônico da água, [H+].[OH-], é igual a 1,0.10-13. Em relação a soluções aquosas nesta temperatura são feitas as seguintes afirmações:
 
I. Soluções ácidas são aquelas que têm pH < 6,5.
II. Soluções neutras têm pH = 6,5
III. Soluções básicas têm pH > 6,5.
IV. pH+pOH tem que ser igual a 13,0.
V. Solução com pH = 14 é impossível de ser obtida.
 
Das afirmações anteriores estão CORRETAS:

RESPOSTA: I, II, III e IV


Obrigado pela atenção!

Guilherme_Rodrigues
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Re: ITA - Equilíbrio iônico da água

Mensagem por schow em Sex Jul 19 2013, 18:19

A 60°C, o produto iônico da água é 10^{-13}, ou seja, Kw = 10^{-13}

Pela relação de produto iônico, encontra-se:

pKw = pH + pOH

Logo --> pH + pOH = -log (10^{-13]) -->

pH + pOH = 13

Sabe-se que uma solução neutra deve apresentar [H+] = [OH-]. Consequentemente, pH = pOH. Logo, lançando na equação, o pH de uma solução neutra dessa solução apresenta pH = 6,5 e pOH = 6,5.

Para:

pH < 6,5 --> Solução ácida
pH > 6,5 --> Solução básica
pOH < 6,5 --> Solução básica
pOH > 6,5 --> Solução ácida

A 25°C, trabalha-se com Kw = 10^{-14} porque o produto iônico da água apresenta esse valor. Kw é determinado pela temperatura, por isso a 60°C tem valor diferente.

Com isso já se resolve a questão.

schow
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