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Cálculo de pH

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Cálculo de pH

Mensagem por lucasfrazao em Sex Set 25 2015, 10:34

A um volume de solução de ácido acético adicionou-se NaOH suficiente para formar uma solução contendo concentrações iguais de ácido acético não dissociado e de íons acetato.
a)calcule o pH da solução inicial de ácido acético,cuja concentração é igual a 1 mol/l.
b)calcule o pH da solução final resultante,após a adição de NaOH.
Dados:Kd ácido acético=1,8x10^-5;log 1,8=0,25

Gabarito:
a)pH=2,4
b)pH=4,75

A letra a consegui resolver,só a letra b que não saiu.Grato desde já!

lucasfrazao
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Re: Cálculo de pH

Mensagem por Christian M. Martins em Sab Set 26 2015, 03:28

Vou realizar as duas, assim eu já me ajudo junto:

a) Ka = {[CH3COO^(-)][H^+]}/[CH3COOH] -> 1,8x10^(-5) = x² -> x = sqrt[18x10^(-6)] = 4x10^(-3)
pH = -log[H^+] -> pH = -log[4x10^(-3) = 3-0,6 = 2,4

b) Ka = {[CH3COO^(-)][H^+]}/[CH3COOH]
[CH3COO^(-)] = [CH3COOH] .:. Ka = [H^+]
pH = -log[H^+] -> pH = -log[1,8x10^(-5)] = 5-0,25 = 4,75

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