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Eletroquimica UESCH-BA

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Eletroquimica UESCH-BA

Mensagem por Shino em Sab Set 19 2015, 16:20

(UESC - BA) A água oxigenada decompõe-se com facilidade na presença de íons Fe2+ segundo a equação química não-balanceada: H2O2 + Fe2+ + H3O+ → Fe3+ + H2O 

Com base nos conhecimentos sobre reações químicas e oxirredução, pode-se afirmar que:

01) O H3O+ é o agente oxidante.

02) O Nox do oxigênio na água oxigenada é -2. 

03) A água oxigenada é o agente redutor. 

04) O ferro sofre oxidação.

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Re: Eletroquimica UESCH-BA

Mensagem por Christian M. Martins em Sab Set 19 2015, 16:44

Vamos alterar a equação, para facilitar:

H2O2 + Fe^(2+) + H^+ ---> Fe^(3+) + H2O

Variação do NOx do Fe: 1
Variação do NOx do O: 1 .:. ∆ = 2

1H2O2 + 2Fe^(2+) + 2H^+ ---> 2Fe^(3+) + 2H2O

01) Falsa. H^(+) continua sendo H^(+).
02) Falsa. O NOx do oxigênio em peróxidos é 1-.
03) Falsa. A água oxigenada é o agente oxidante.
04) Verdadeira. O ferro se oxida.

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O fato de ser especialista em nada e tudo que envolve
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