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Eletroquímica

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Eletroquímica

Mensagem por Thvilaça em Qua Nov 23 2011, 17:12

(Fuvest-SP) Com base nas seguintes equações de semi-reações, dados os respectivos potenciais-padrão de redução,

[img:1a2f]http://pir2.forumeiros.com/[/img]

responda:

a) Objetos de alumínio e objetos de cobre podem ser lavados com solução aquosa alcalina sem que ocorra a corrosão do metal? Justifique, escrevendo as equações químicas adequadas.

b) Qual dos metais, cobre ou alumínio, é melhor redutor em meio alcalino? Explique.

Respostas:

a)Somente os objetos de cobre podem ser lavados sem corrosão

b) O alumínio é o melhor redutor.

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Re: Eletroquímica

Mensagem por Leonardo Sueiro em Qui Jun 28 2012, 13:29

a) Vamos colocar em um mesmo membro da reação o alumínio metálico e os íons hidroxila:

Al + 4OH ----- Al(OH)4 + 3e
3H2O + 3e ------- 3/2H2 + 3OH

Simplificando os eletrons e as hidroxilas:

Al + OH + 3H2O --------- Al(OH)4 + 3/2H2

Vamos calcular o "ddp":
ddp = 2,33 - 0,83 > 0 (reação espontânea)


Camos fazer o mesmo com o cobre:
Cu + 2OH ---------- Cu(OH)2 + 2e
2H2O + 2e ---------- H2 + 2OH

Simplificando:
Cu + 2H2O -------- H2 + Cu(OH)2
ddp: 0,22 - 0,83 < 0 (não espontânea)


Portanto, para que a reação do objeto de cobre ocorra(oxidação), precisariamos de corrente elétrica. Já a do alumínio ocorre espontaneamente.

b)[/b] alumínio
melhor redutor = maior tendencia a perder eletrons[/b]

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Re: Eletroquímica

Mensagem por dani1801 em Sab Set 17 2016, 16:06

Leonardo
ddp = 2,33 - 0,83 


nao deveria usar -2,33 - (-0,83) = que daria negativo??

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