Produto de Solubilidade

por **Christian M. Martins** 28/7/2015, 11:59 am

Achei em uma questão que:

Supondo dissolução de AgCl de Kps = 1,8x10^(-10) em uma solução de NaCl 0,1 M:

$1,8\times 10^{-10}=[Ag^+]\times 0,1$

Mas não entendo o motivo. Da forma como eu vejo, deveria ser:

$1,8\times 10^{-10}=[Ag^+]\times [Cl^-]+0,1$

Afinal, a dissolução de AgCl não libera apenas Ag^+, mas sim Ag^+ e Cl^-.

Se eu estou errando, onde é?

Obrigado pessoal.

por Philippe Sousa 28/8/2015, 11:19 pm

A dissolução do AgCl fica assim:

AgCl <-> Ag^+ + Cl^-

E o Kps, que é 1,8 x 10^(-10), é nada mais que isso: kps = [Ag^+]x[Cl^-].
Veja também que: O AgCl sofreu dissolução em uma solução de 0,1M de NaCl, um sal que é 100% ionizável. Isso quer dizer que para a reação,

NaCl <-> Na^+ + Cl^-,

todo o NaCl presente nela irá se ionizar. Ou seja, como havia 0,1 mol de NaCl na solução, 0,1 mol de Cl^- foi liberado para a mesma.

Temos assim: 0,1 mol de Cl^- já presente na solução que deve-se somar com o Cl^- proveniente da dissolução do AgCl.

Porém, veja que o Kps é muito pequeno e que para que esse valor seja tão pequeno, as quantidades de Ag^+ e Cl^- que o AgCl libera são igualmente minúsculas. Tão minúsculas que podemos considerar que [Cl^-](presentes na solução) + [Cl^-](liberados pelo AgCl) = [Cl^-](presentes na solução), ou seja, o 0,1, sem que hajam grandes interferências no resultado final.

Logo, podemos admitir que, para esse caso, Kps = [Ag^+]x0,1

por **Christian M. Martins** 28/8/2015, 11:25 pm

Voltou longe, hein Philippe? Laughing

Valeu, cara. Concordo, acho que esse seja o motivo. Mas não concordo em pôr isso em uma questão e considerar errada a minha resolução, porque ela também faz sentido.

por Marcelo F 28/8/2015, 11:35 pm

Sua resposta não esta errada. Existem duas fontes de cloreto na solução, só que uma é muito maior que a outra.

Se você tentar resolver dessa forma só vai precisar desenvolver a expressão matemática correta.