Aquecimento do Bicarbonato de Sódio
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Aquecimento do Bicarbonato de Sódio
por kogasatatara 21/8/2015, 2:28 pm
Alguém pode me explicar por que água é formada na reação de aquecimento do bicarbonato de sódio?
kogasatatara- Recebeu o sabre de luz
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Re: Aquecimento do Bicarbonato de Sódio
por Christian M. Martins 21/8/2015, 3:06 pm
O bicarbonato de sódio se decompõe em Na2CO3 e H2CO3 pela reação abaixo:
2NaHCO3(s) -----> Na2CO3(s) + H2CO3(g)
Contudo, o H2CO3 é uma substância muito instável, e decompõe-se nas condições ambientes em H2O e CO2, pela reação:
H2CO3(g) -----> H2O(g) + CO2(g) (aqui o H2O ficou como g pois houve decomposição térmica do NaHCO3, em altas temperaturas, pois, caso contrário, o H2O seria l).
Temos como reação global, portanto:
2NaHCO3(s) -----> Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)
2NaHCO3(s) -----> Na2CO3(s) + H2CO3(g)
Contudo, o H2CO3 é uma substância muito instável, e decompõe-se nas condições ambientes em H2O e CO2, pela reação:
H2CO3(g) -----> H2O(g) + CO2(g) (aqui o H2O ficou como g pois houve decomposição térmica do NaHCO3, em altas temperaturas, pois, caso contrário, o H2O seria l).
Temos como reação global, portanto:
2NaHCO3(s) -----> Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)
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Re: Aquecimento do Bicarbonato de Sódio
por kogasatatara 21/8/2015, 3:14 pm
Christian M. Martins escreveu:O bicarbonato de sódio se decompõe em Na2CO3 e H2CO3 pela reação abaixo:
2NaHCO3(s) -----> Na2CO3(s) + H2CO3(g)
Contudo, o H2CO3 é uma substância muito instável, e decompõe-se nas condições ambientes em H2O e CO2, pela reação:
H2CO3(g) -----> H2O(g) + CO2(g) (aqui o H2O ficou como g pois houve decomposição térmica do NaHCO3, em altas temperaturas, pois, caso contrário, o H2O seria l).
Temos como reação global, portanto:
2NaHCO3(s) -----> Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)
Obrigado, mais uma vez. :]
kogasatatara- Recebeu o sabre de luz
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