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Aquecimento do Bicarbonato de Sódio

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Aquecimento do Bicarbonato de Sódio

Mensagem por kogasatatara em Sex Ago 21 2015, 14:28

Alguém pode me explicar por que água é formada na reação de aquecimento do bicarbonato de sódio?


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Re: Aquecimento do Bicarbonato de Sódio

Mensagem por Christian M. Martins em Sex Ago 21 2015, 15:06

O bicarbonato de sódio se decompõe em Na2CO3 e H2CO3 pela reação abaixo:

2NaHCO3(s) -----> Na2CO3(s) + H2CO3(g)

Contudo, o H2CO3 é uma substância muito instável, e decompõe-se nas condições ambientes em H2O e CO2, pela reação:

H2CO3(g) -----> H2O(g) + CO2(g) (aqui o H2O ficou como g pois houve decomposição térmica do NaHCO3, em altas temperaturas, pois, caso contrário, o H2O seria l).

Temos como reação global, portanto:

2NaHCO3(s) -----> Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)

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Re: Aquecimento do Bicarbonato de Sódio

Mensagem por kogasatatara em Sex Ago 21 2015, 15:14

Christian M. Martins escreveu:O bicarbonato de sódio se decompõe em Na2CO3 e H2CO3 pela reação abaixo:

2NaHCO3(s) -----> Na2CO3(s) + H2CO3(g)

Contudo, o H2CO3 é uma substância muito instável, e decompõe-se nas condições ambientes em H2O e CO2, pela reação:

H2CO3(g) -----> H2O(g) + CO2(g) (aqui o H2O ficou como g pois houve decomposição térmica do NaHCO3, em altas temperaturas, pois, caso contrário, o H2O seria l).

Temos como reação global, portanto:

2NaHCO3(s) -----> Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)


Obrigado, mais uma vez. :]

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