Estequiometria

Uma massa de 300 mg de uma mistura de cloreto de sódio e cloreto de potássio produz, pela adição de excesso de solução de nitrato de prata, 720 mg de cloreto de prata. Qual é a composição em massa da mistura inicial?

Mistura inicial = NaCl + KCl 

AgNO3 + NaCl -> NaNO3 + AgCl

AgNO3 + KCl -> KNO3 + AgCl

58,5 ---- 143
x ------- y

x = (58,5y)/143


74,5 ---- 143
z ------- (720-y)

z = 74,5((720-y)/143)

x+z = 300

(58,5y)/143 + 74,5((720-y)/143) = 300
(58,5y)/143 + 53640-74,5y/143 = 300
(53640 -16y)/143 = 300
53640 -16y = 42900
-16y = -10740
y = 671,25


Logo, para o NaCl:
58,5 ---- 143
x ------- 671,25

x = 274,6mg


E para o KCl:
74,5 ---- 143
z ------- 48,75

z = 25,4mg


Espero ter lhe ajudado.

Não entendo o que está errado :/ :

NaCl + AgNO3 ----------> AgCl
x -------------------------- y
58,5 g -------------------- 143,5 g

143,5x=58,5y

KCl + AgNO3 --------------> AgCl
(0,3-x) ---------------------- (0,72-y) mg converti para g
104,5 g --------------------- 143,5 g

104,5(0,72-y)=143,5(0,3-x)
43,05-143,5x=75,23-104,5y
43,05-143,5x=75,23-104,5.143,5/58,5
Resolvendo: x=0,285g de NaCl

Como x+y=0,3
0,285+y=0,3
y=0,015g

Metade da minha vida foi olhando essa resolução tentando descobrir seu erro.

Te juro que demorei mais de uma hora.

A massa molar que você considerou para o KCl está errada. Tu considerou 104,5, quando na verdade é 74,5. O resultado para a consideração de 74,5 no WolframAlpha, utilizando a sua resolução, está aqui nesse link:

http://www.wolframalpha.com/input/?i=43.05-143.5x%3D53.64-74.5*%28143.5x%2F58.5%29

A discrepância de 5mg se deve ao fato de você ter utilizado a massa molar de 143,5 para o AgCl, e eu 143. Caso você tivesse usado 143, como eu usei, o resultado iria ser igual, como pode-se analisar por esse link do WolframAlpha:

http://www.wolframalpha.com/input/?i=42.9-143x%3D53.64-74.5*%28143x%2F58.5%29

Contudo, o seu resultado está mais correto que o meu em via da massa molar de AgCl se aproximar mais de 143,5 do que de 143.

Espero ter lhe ajudado na compreensão da questão.

Muito obrigado Christian. Nem acredito que era só isso kk