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Certo refrigerante é engarrafado, saturado com dióxido de carbono a 5°C e 1 atm de CO2 e então fechado. Um litro desse refrigerante foi mantido algum tempo em ambiente à temperatura de 30°C. Em seguida, a garrafa foi abertaao ar (pressão atmosférica = 1 atm) e agitada até praticamente todo o CO2 sair. Nessas condições (30°C e 1 atm), qual o volume aproximado de CO2 liberado? 

(Dados: massa molar do CO2 = 44 g/mol; 
Volume molar dos gases a 1 atm e 30°C = 25 L/mol; 
Solubilidade do CO2 no refrigerante a 5°C e sob 1 atm de CO2 no refrigerante a 5°C e sob 1 atm de CO2 = 3,0 g/L)

a)0,4L
b)0,85L
c)1,7L
d)3,0L
e)4,0L


Eu resolvi a questão pela equação de Clapeyron e obtive o resultado certo (alternativa C). CONTUDO, não entendi por que a questão fornece esse dado: "Volume molar dos gases a 1 atm e 30ºC = 25 L/mol". Alguém sabe me dizer o motivo?

A razão da pergunta advém do fato de que dados fúteis a realização da questão fazem-me questionar se estou errando na resolução. Essa relutação as vezes me faz tomar decisões que me levam a um resultado errôneo.

Como temos CO2 saturado, sua massa será 3 gramas:

44 gramas (1mol)  ---- 25 litros
3 gramas            -----  x

x ~ 1,7 litros

Nessa simples regra de três, todos os dados do enunciado foram utilizados.

Acredito que tenha cometido um pequeno iconveniente já que não existem motivos para usar clapeyron neste exercício. Observe que a 1 atm a 5º C temos 3 gramas de CO2 dissolvidos no refrigerante. A partir de então Aquecemos até que todo CO2 seja desprendido, ou seja, liberado. Então a pergunta é: Quantos litros são 3 gramas de CO2 a temperatura ambiente(30º C). 

O número de mols destes 3 gramas é: 3/44.

Para cada mol temos 25 litros:

(3/44)*25=1.7

Entendi. Então a questão devia ser resolvida por uma regra de três que utilizasse todos os dados do enunciado.



Só pra esclarecer, Matheus, ela também é "resolvível" pela equação de Clapeyron:

P.V = n.R.T

V = (3/44).0,082.303

V = 1,69.