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Mensagem por Kowalski em Sab Out 17 2015, 14:06

(FURG) Sabendo-se que:
 I) 10 mL de uma solução ácida A foi diluída a 100 mL em balão volumétrico. A seguir, retirou-se uma alíquota de 10 mL e gastou-se 8 mL de NaOH 0,1 mol/L para neutralizar o ácido contido, usando fenolftaleína como indicador do ponto final . 
 
II) 25 mL de uma solução ácida B foi diluída a 50 mL em balão volumétrico. A seguir, retirou-se uma alíquota de 10 mL e gastou-se 2,5 mL de NaOH 0,2 mol/L para neutralizar o ácido contido, usando fenolftaleína como indicador do ponto final. Pode-se afirmar que a razão entre a concentração da solução ácida A em relação à concentração da solução ácida B é de
 A) 8. << gabarito  B) 6.  C) 7.  D) 4.  E) 1,6. ____________________________________________________________________________

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Re: Soluções

Mensagem por Christian M. Martins em Sab Out 17 2015, 16:20

I) 0,1 --------- 1000
   x ----------- 8
   x = 8x10^(-4) mol de ácido em 10 mL (8x10^(-2) mol de ácido em 1 L)

VC = V'C' ---> 0,01*C = 8x10^(-2)*0,1 --> C = 0,8 mol/L


II) 0,2 ------ 1000
    y -------- 2,5
    y = 5x10^(-4) mol de ácido em 10 mL (5x10^(-2) mol de ácido em 1 L)

V''C'' = V'''C''' ---> 0,025*C'' = 5x10^(-2)*0,05 ---> C'' = 0,1 mol/L


Relacionando A com B obtemos:

0,8/0,1 = 8

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Iria conseguir revidar
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Re: Soluções

Mensagem por Kowalski em Sab Out 17 2015, 18:22

valeu!

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