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Calculo do pH e concentração

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Calculo do pH e concentração

Mensagem por Jennykah em Dom Maio 10 2015, 10:42

Calcule o pH e as concentrações de todas as espécies para a solução originada pela dissolução de 7,4600 g de cloreto de potássio KCl em 500,00mL de água.

R: pH=7,0 ; [H3O+]= 1,0.10^-7mol/L ; [OH-]=1,0.10^-7 mol/L; [K+]=0,2 mol/L e [Cl-]= 0,2 mol/L

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Re: Calculo do pH e concentração

Mensagem por Mimetist em Dom Maio 10 2015, 11:54

C=\frac{7,4600}{74,5\cdot0,500000}=0,200 \ \text{mol/L}

\boxed{[K^{+}]=[Cl^{-}]=0,200 \ \text{mol/L}}


[H_{3}O^{+}]=[OH^{-}] \rightarrow K_{w}=1\cdot10^{-14}=[H_{3}O^{+}]^2 \iff [H_{3}O^{+}]=1\cdot10^{-7}

Assim:

\boxed{[H_{3}O^{+}]=[OH^{-}]=1\cdot10^{-7} \text{mol/L} }

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Re: Calculo do pH e concentração

Mensagem por Jennykah em Dom Maio 10 2015, 12:23

Mas como saber se a concentração de 0,200 mol/L é do K+ e do Cl- e não do H3O+ e OH-?

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Re: Calculo do pH e concentração

Mensagem por Mimetist em Dom Maio 10 2015, 12:59

Oras, houve a dissolução do KCl , então a concentração é relativa à ele.

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