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Cálculo de pH

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Cálculo de pH

Mensagem por awake188 em Ter Jun 09 2015, 21:12

As informações fornecidas no quadro a seguir referem-se a duas
soluções aquosas de solutos diferentes.
Solução Soluto Concentração do
soluto, em mol/L



A solução aquosa resultante da mistura de volumes iguais das
soluções l e ll apresentará
(A) [H+] > 10–7 mol/L
(B) pH = 7
(C) [OH–] > 10–7 mol/L
(D) [H+] > [OH–]
(E) [OH–] = 10–7 mol/L

Gabarito C
Porque não é B? Em solução aquosa não será liberado um mol de H+ e um mol de OH-?

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Re: Cálculo de pH

Mensagem por Mimetist em Ter Jun 09 2015, 23:07

CH_{3}COOH é um ácido fraco cujo íon (acetato) sofre hidrólise deixando o meio básico.

Ou seja,

\boxed{\text{Alternativa (c)}}

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Re: Cálculo de pH

Mensagem por awake188 em Qua Jun 10 2015, 13:33

Verdade! Obrigado!!

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