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Os dados do rótulo de um frasco de eletrólito

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Os dados do rótulo de um frasco de eletrólito

Mensagem por OliviaTate em Qui Maio 07 2015, 17:41

Os dados do rótulo de um frasco de eletrólito de bateria de automóvel informam que cada litro da solução deve conter aproximadamente 390 g de H2SO4 puro. Com a finalidade de verificar se a concentração de H2SO4 atende às especificações, 4,00 mL desse produto foram titulados com solução de NaOH 0,800 mol/L. Para consumir todo o ácido sulfúrico dessa amostra foram gastos 40,0 mL da solução de NaOH. (Dado: massa molar de H2SO4 = 98,0 g/mol) 
a) Com base nos dados obtidos na titulação, discuta se a especificação do rótulo é atendida. 
b) Escreva a fórmula e o nome oficial do produto que pode ser obtido pela evaporação total da água contida na solução resultante do processo de titulação efetuado.

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Re: Os dados do rótulo de um frasco de eletrólito

Mensagem por Thálisson C em Qui Maio 07 2015, 20:50

Número de mol de NaOH --> n = 0,8 . 0,04 = 3,2 . 10^-2

2 NaOH    +     H2SO4  ---->  Na2SO4 + 2 H2O

2mol               1mol

3,2 . 10^-2      1,6 . 10^-2

existem 1,6 . 10^-2 mols de H2SO4 pela proporção da reação.

Molaridade: 1,6 . 10^-2/(0,4.10^-2) = 4 mol/l

C = Molaridade. M  --> C = 4.98 --> C =  392 g/l

ou seja, a concentração atende as especificações.

E pela reação vemos que o produto formado além de água é o sulfato de sódio Na2SO4

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Re: Os dados do rótulo de um frasco de eletrólito

Mensagem por OliviaTate em Qui Maio 07 2015, 22:12

Mestre Thálisson, muito obrigada!! E Parabens, percebi que agora vc é monitor ^^

Vc sabe de algum site onde eu encontre os principais reagentes e produtos das equações estequiométricas? Estou fazendo uma lista e o calculo estequiométrico eu acerto quase todos... Meu problema está na hora de montar a equação

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Re: Os dados do rótulo de um frasco de eletrólito

Mensagem por Giovana Martins em Seg Ago 22 2016, 20:53

Por que na hora de calcular a molaridade do ácido sulfúrico não é feito a soma dos volumes do ácido e do hidróxido de sódio, já que 40 mL de base foi adicionado à 4 mL de ácido?

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