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ENEM - Em um rótulo de leite em pó integral..

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ENEM - Em um rótulo de leite em pó integral..

Mensagem por Never4ever em Qua Jun 24 2015, 17:43

Em um rótulo de leite em pó integral, lê-se:

MODO DE PREPARAR

Coloque o leite instantâneo sobre água quente ou fria, previamente fervida. Mexa ligeiramente e complete com água a medida desejada. Para um copo de 200 mL, coloque 2 colheres bem cheias (30 g).

Composição média do produto em pó






Supondo que a composição corresponda ao percentual em massa de cada componente e que a constante de Avogadro valha 6x10^23, a quantidade em mol de lactose em dois copos de leite integral é igual a:

Dados:
M(C) = 12 g.mol–1
M(O) = 16 g.mol–1
M(H) = 1 g.mol–1

A) 0,61 mol.
B) 0,122 mol.
C) 0,061 mol.
D) 0,00122 mol.
E) 6,1 mol.

GABARITO: C

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Re: ENEM - Em um rótulo de leite em pó integral..

Mensagem por Christian M. Martins em Qua Jun 24 2015, 18:53

60g ------- 100%
x --------- 35%

x = 21

1 ---- 342
y ---- 21

y = 0,0614

Alternativa C.

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Re: ENEM - Em um rótulo de leite em pó integral..

Mensagem por Never4ever em Qua Jun 24 2015, 20:53

Só uma dúvida, esse 342 é referente a quê?  scratch

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Re: ENEM - Em um rótulo de leite em pó integral..

Mensagem por Christian M. Martins em Qua Jun 24 2015, 21:11

À massa molar da lactose, calculada com base nas massas molares dos elementos dos átomos constituintes de sua molécula.

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Re: ENEM - Em um rótulo de leite em pó integral..

Mensagem por Never4ever em Qua Jun 24 2015, 21:31

Nesse caso, mesmo ele dando a constante de Avogadro, toda vez que ele pedir em mol basta considerar 1 mol, é isso?

Essa matéria é confusa, fico cheio de dúvida.

Aguardo.

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Re: ENEM - Em um rótulo de leite em pó integral..

Mensagem por Christian M. Martins em Qua Jun 24 2015, 22:23

Tranquilo, vamos lá. Vou tentar explicar mais minunciosamente:

- A constante de Avogadro é a quantia de átomos existentes em um mol de átomos de determinado elemento.
- Se a massa molar de um elemento é 12, por exemplo (o Carbono), isso significa que em 6x10^23 átomos (1 mol) existem 12 gramas do elemento. 
- Sabendo disso, basta multiplicar o 12 (que é a massa molar do Carbono) por 12 (essa é a quantia de átomos do elemento de Carbono que compõem a molécula de lactose) para saber a quantia de Carbono em um mol de lactose. Agora, para saber a massa molar da lactose, basta fazer a mesma coisa com o Hidrogênio e o Oxigênio, e depois somar tudo.

Espero ter ajudado. Qualquer dúvida só perguntar.

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Re: ENEM - Em um rótulo de leite em pó integral..

Mensagem por Never4ever em Qua Jun 24 2015, 22:41

Obrigado pela explicação. No caso eu tenho dúvida quando usar a constante de Avogadro(6x10^23) e quando é para usar apenas 1 mol, na hora de montar a regra de três.

Cara, deixa eu te perguntar, você sabe me explicar o por quê que acontece isso com a água?



Afinal, a molécula da água é H2O e não 2H2O, qual é o macete?

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Re: ENEM - Em um rótulo de leite em pó integral..

Mensagem por Christian M. Martins em Qui Jun 25 2015, 18:24

Pra saber quando usar a constante de Avogadro e quando é pra usar um mol, veja o que a questão pede: se ela pedir o número de átomos/moléculas/partículas é constante de Avogadro, e se ela pedir mol/alguma regra de três, utiliza mol.

A reação que ocorre ao aquecer-se a água é a seguinte:

H2O -> H2 + O2

Só que o problema é o seguinte: "Nada na natureza se cria ou se perde, tudo se transforma." (Segundo a lei de Lavoisier).

Como essa reação pode ocorrer, então? De um lado se tem um átomo de oxigênio e do outro tem dois. Um átomo de oxigênio surgiu do nada? Não, não pode ser. Nada se cria.

Portanto, você precisa balancear. É preciso que a quantia de átomos de um lado se iguale a quantia de átomos do outro. Por isso foi adicionado o "2" (é chamado de coeficiente estequiométrico).

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Re: ENEM - Em um rótulo de leite em pó integral..

Mensagem por Never4ever em Sex Jun 26 2015, 09:22

Cara, muito obrigado! Me ajudou muito.

Vou entrar agora em estequiometria, mas só com sua explicação já entendi perfeitamente.

Um abraço!

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Re: ENEM - Em um rótulo de leite em pó integral..

Mensagem por Christian M. Martins em Sex Jun 26 2015, 09:27

Tranquilo. Boa sorte com a matéria. Very Happy

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