Química concentração
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Química concentração
por Weslley Silva Sacramento Qui 16 Abr 2015, 01:27
Ácido sulfúrico é vendido na forma de soluções concentradas que apresentam 98% de H2SO4 em massa, e densidade igual a 1,84g/cm³.
Um químico utilizou 20ml dessa solução para a preparação de uma solução aquosa cujo volume final foi igual a 2L. Posteriormente, um técnico de laboratório transferiu 200ml dessa solução para um balão volumétrico e acrescentou água até completar 750ml. Em seguida, adicionou 400ml de uma solução de sulfato de sódio (Na2So4) 0,5 mol/L a 400 ml da última diluição do H2SO4. Considerando que o ácido sulfúrico esteja 100% dissociado e que o volume final seja a soma dos volumes das soluções misturadas, calcule a concentração de sódio (Na^+) e de sulfato (SO4^2-), após a adição do sulfato de sódio. Dado: H2SO4 = 98g/mol.
Um químico utilizou 20ml dessa solução para a preparação de uma solução aquosa cujo volume final foi igual a 2L. Posteriormente, um técnico de laboratório transferiu 200ml dessa solução para um balão volumétrico e acrescentou água até completar 750ml. Em seguida, adicionou 400ml de uma solução de sulfato de sódio (Na2So4) 0,5 mol/L a 400 ml da última diluição do H2SO4. Considerando que o ácido sulfúrico esteja 100% dissociado e que o volume final seja a soma dos volumes das soluções misturadas, calcule a concentração de sódio (Na^+) e de sulfato (SO4^2-), após a adição do sulfato de sódio. Dado: H2SO4 = 98g/mol.
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