Cálculo Estequiométrico

por Convidado Dom 05 Abr 2015, 21:28

Qual a massa de nitrato de chumbo que, submetida à calcinação, deixa um resíduo que, tratado com excesso de solução de H₂SO₄, forma um precipitado branco que pesou 12,12g?

13,24g

por **Mimetist** Dom 05 Abr 2015, 22:46

Calcinação do nitrato de chumbo:

2Pb(NO_{3})_{2(s)} \rightarrow 2PbO_{(s)} + 4NO_{2(g)} + O_{2(g)}

Monóxido de chumbo tratado com H_{2}SO_{4} produz sulfato de chumbo (branco):

PbO_{(s)} + H_{2}SO_{4}_{(aq)} \rightarrow PbSO_{4(s)} + H_{2}O_{(s)}

Seja m a massa de nitrato de chumbo inicial:

\frac{m}{331,2}=\frac{12,12}{303,2}

\boxed{m=13,24 \ g}

por Convidado Ter 07 Abr 2015, 08:49

Muito obrigada Smile

por Imperial Qui 09 Abr 2015, 09:34

A água, produto da segunda reação, se forma realmente no estado sólido? Por que? Obrigado

por **Mimetist** Qui 09 Abr 2015, 10:19

Imperial,

Não, desatenção minha ao digitar, a água se forma no estado líquido, mesmo.

por Imperial Qui 09 Abr 2015, 21:06

Grato pela resposta, Mimetist!

Abraços.

por Conteúdo patrocinado

Cálculo Estequiométrico

Cálculo Estequiométrico

Re: Cálculo Estequiométrico

Re: Cálculo Estequiométrico

Re: Cálculo Estequiométrico

Re: Cálculo Estequiométrico

Re: Cálculo Estequiométrico

Re: Cálculo Estequiométrico

Um fórum livre e democrático.