Gases
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Gases
por gdaros Ter 31 Mar 2015, 15:21
(UFRGS) Na primeira etapa do processo industrial de obtenção do ácido nítrico, a amônia reagem com oxigênio a 850ºC, na presença de catalisador adequado, ocorrendo a seguinte reação:
4 NH3 + 5 O2 --> 4 NO + 6 H2O
Sabendo que, num determinado instante, a pressão parcial de cada gás é: pNH3=1,05atm, pO2=1,32atm, pNO=1,05atm, pH2O=1,58atm, a pressão total, em atmosferas, será:
a)2,37
b)2,63
c)3,95
d)5
e)24,48
4 NH3 + 5 O2 --> 4 NO + 6 H2O
Sabendo que, num determinado instante, a pressão parcial de cada gás é: pNH3=1,05atm, pO2=1,32atm, pNO=1,05atm, pH2O=1,58atm, a pressão total, em atmosferas, será:
a)2,37
b)2,63
c)3,95
d)5
e)24,48
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Re: Gases
por Christian M. Martins Ter 31 Mar 2015, 15:29
Essa questão é um pouco confusa, mas: soma todas as pressões parciais e olha o resultado.
A dúvida que fica é: por que somar todas as pressões? Creio que no momento indicado os produtos coexistiam com os reagentes no ambiente da reação.
A dúvida que fica é: por que somar todas as pressões? Creio que no momento indicado os produtos coexistiam com os reagentes no ambiente da reação.
Última edição por Chries em Ter 31 Mar 2015, 15:33, editado 1 vez(es)
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Re: Gases
por Mimetist Ter 31 Mar 2015, 15:30
A pressão total é a soma das pressões parciais.
P=2\cdot1,05+1,58+1,32 \ \text{atm}
\boxed{P=5 \ \text{atm}}
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Re: Gases
por Christian M. Martins Ter 31 Mar 2015, 15:35
Mimetist escreveu:A pressão total é a soma das pressões parciais.P=2\cdot1,05+1,58+1,32 \ \text{atm} \boxed{P=5 \ \text{atm}}
Contudo, a soma das pressões parciais devia ser apenas dos produtos, pois os reagentes já se "transformaram" nos produtos, não?
No momento indicado, os produtos coexistiam com os reagentes, como indiquei? :scratch:
Christian M. Martins- Grupo
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Re: Gases
por Mimetist Ter 31 Mar 2015, 15:41
No enunciado é dito "num determinado instante" que é, portanto, o momento onde foram medidas as pressões parciais descritas. Nesse instante, os respectivos gases estão presentes e não apenas os produtos reação.
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