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Gases

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Gases

Mensagem por gdaros em Ter Mar 31 2015, 15:21

(UFRGS) Na primeira etapa do processo industrial de obtenção do ácido nítrico, a amônia reagem com oxigênio a 850ºC, na presença de catalisador adequado, ocorrendo a seguinte reação:

4 NH3 + 5 O2   --> 4 NO + 6 H2O

Sabendo que, num determinado instante, a pressão parcial de cada gás é: pNH3=1,05atm, pO2=1,32atm, pNO=1,05atm, pH2O=1,58atm, a pressão total, em atmosferas, será:

a)2,37
b)2,63
c)3,95
d)5
e)24,48

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Re: Gases

Mensagem por Christian M. Martins em Ter Mar 31 2015, 15:29

Essa questão é um pouco confusa, mas: soma todas as pressões parciais e olha o resultado.

A dúvida que fica é: por que somar todas as pressões? Creio que no momento indicado os produtos coexistiam com os reagentes no ambiente da reação.


Última edição por Chries em Ter Mar 31 2015, 15:33, editado 1 vez(es)

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Re: Gases

Mensagem por Mimetist em Ter Mar 31 2015, 15:30

A pressão total é a soma das pressões parciais.

P=2\cdot1,05+1,58+1,32 \ \text{atm}

\boxed{P=5 \ \text{atm}}

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Re: Gases

Mensagem por Christian M. Martins em Ter Mar 31 2015, 15:35

Mimetist escreveu:A pressão total é a soma das pressões parciais.

P=2\cdot1,05+1,58+1,32 \ \text{atm}

\boxed{P=5 \ \text{atm}}

Contudo, a soma das pressões parciais devia ser apenas dos produtos, pois os reagentes já se "transformaram" nos produtos, não?

No momento indicado, os produtos coexistiam com os reagentes, como indiquei? scratch

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Re: Gases

Mensagem por Mimetist em Ter Mar 31 2015, 15:41

No enunciado é dito "num determinado instante" que é, portanto, o momento onde foram medidas as pressões parciais descritas. Nesse instante, os respectivos gases estão presentes e não apenas os produtos reação.

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