Cálculo de ddp de pilhas

Uma pilha consiste na transformação de energia química em energia elétrica, utilizando o fluxo de elétrons proveniente
de uma reação de oxi-redução. A figura a seguir representa esquematicamente uma pilha, na qual um dos eletrodos é de
zinco.




Para que essa pilha opere com a maior diferença de potencial possível (ΔEº), o outro eletrodo deverá ser o de
(A) Mg 
(B) Ag 
(C) Fe 
(D) Cu
(E) Pb

No gabarito a resposta correta está Mg, mas ao meu ver no desenho mostra o ferro oxidando, logo ali seria o ânodo, então o outro elemento deveria reduzir. Se por o Mg, o delta vai dar negativo, mostrando ainda que essa reação não é espontânea. Oras, a reação em pilhas não é espontânea? Pelos meus cálculos, a resposta seria Ag, pois a que tem maior potencial de redução, dando um delta de + 1,56.
Me expliquem, por favor, em que conceito eu estou errando.
Obrigado desde já.

Inicialmente eu ví o que você viu, mas tem uma pegadinha.

Dê uma olhada:

Se for uma bateria Ag/Zn a ddp seria de (0,80 - (-0,76) = 1,56V). A prata se reduz, portanto permanece o sinal. Já o zinco se oxida, assim troca-se o sinal.

Mas:

Na bateria Zn/Mg o zinco e o magnésio tendem a se oxidarem. Ao analisar a tabela quem tende a se reduzir mais é o zinco, portanto mantem o sinal dele. Já o magnésio tende a se oxidar portanto devemos trocar seu sinal. (- 0,76 -(-2,36) = 1,6V)


1,56V < 1,6V


A bateria que tem o maior ddp é possui o Mg em uma das suas células.

As reações com pilhas sempre são espontâneas, com isso seria o Mg e Zn para maior ddp, porém esse desenho insinua que o Zn deverá ser quem sofre oxidação, aí nesse caso essa reação não seria espontânea. Bem confuso, porque se for não espontânea não é pilha.

Isso te confundiu.

Então galera foi o desenho que me confundiu. Pois ao meu ver ele está afirmando que o zinco ira se oxidar, logo eu procurei um de maior potencial de redução para formar a pilha, pois como eu disse antes, se escolher o Mg como eletrodo para formar a pilha a ddp da negativa, aí seria uma eletrólise ou algo do tipo. 
Essa questão foi da prova da Petrobras e não está anulada. Agora fiquei confuso em fazer as outras questões pois como eu vou saber o que a banca quer? difícil e complicado.

O exercício esta correto, só que nós somos tendenciosos a pensar: "Quem oxida é quem esta tendendo a oxidar, e quem reduz é quem esta tendendo a reduzir". As vezes não, como é o caso.

Neste caso, ambos tendem a oxidar, porém um deles "ganha na disputa" e o outro é obrigado a se reduzir, portanto a reação ocorre sim e é espontânea, pois ao fazer o cálculo da ddp a tensão é positiva.

BieelsZaitsev escreveu:O exercício esta correto, só que nós somos tendenciosos a pensar: "Quem oxida é quem esta tendendo a oxidar, e quem reduz é quem esta tendendo a reduzir". As vezes não, como é o caso.

Neste caso, ambos tendem a oxidar, porém um deles "ganha na disputa" e o outro é obrigado a se reduzir, portanto a reação ocorre sim e é espontânea, pois ao fazer o cálculo da ddp a tensão é positiva.

Obrigado pela resposta, mas na verdade não é exatamente o caso em questão.
O que ocorreu é que o exercício inseriu uma informação na figura dando a entender que nessa pilha o zinco iria se oxidar, sobrando para escolher o outro de maior potencial de redução. 
Sem essa informação com toda certeza a pilha que iria ser formada seria com o eletrodo de magnésio oxidando.
Mas obrigado por todas as respostas. Outras pessoas também se confundiram com a informação da figura. A solução é esquecer que ela existe e revolver normalmente.

Inicialmente eu também confundi, mas observando a célula que contém o zinco não se pode inferir que o eletrodo esta oxidando ou não, apenas que existe o zinco metálico e o zinco iônico em solução. 

Sacas?

BieelsZaitsev escreveu:Inicialmente eu também confundi, mas observando a célula que contém o zinco não se pode inferir que o eletrodo esta oxidando ou não, apenas que existe o zinco metálico e o zinco iônico em solução. 

Sacas?

Entendi. Mas no final isso acabou confundindo mesmo.

Obrigado!

De nada! Bons estudos (: