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Mensagem por Gabriel Hazie em Qua Jul 01 2015, 16:05

Uma pilha utilizada nos marcapassos é constituída por um eletrodo de iodo e outro de lítio, e seu funcionamento é baseado nas seguintes semi-reações abaixo, cada uma representada com o respectivo potencial padrão de redução.

I2 + 2e-  ----> 2I-    E=0,536 V
Li+ +1e- ----> Li     E=-3,045 V

A) o eletrodo de lítio funciona como cátodo.
B) o eletrodo de iodo funciona como ânodo. 
C) o I2 é o agente redutor. 
D) o Li+ é o agente oxidante. 
E) a diferença de potencial dessa pilha, em condições-padrão, é 3,581 V.

Posso estar fazendo confusão, mas as alternativas D e E estão corretas, não?

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Re: PUC - Pilhas

Mensagem por jr.macedo93 em Qua Jul 01 2015, 21:31

Quanto maior o potencial de redução, maior a capacidade de se reduzir.

Comparando o Iodo e o Lítio dá pra perceber que o Iodo de reduz mais facilmente que o Lítio.

Assim sendo,

Lítio sofre oxidação e provoca redução --> Agente Redutor
Iodo sofre redução e provoca oxidação --> Agente Oxidante

Cátodo: Local onde ocorre Redução: Eletrodo de Iodo
Ânodo: Local onde ocorre Oxidação: Eletrodo de Lítio

A) Errada. Funciona como Ânodo.
B) Errada. Funciona como Cátodo.
C) Errada.
D) Errada. Funciona como Agente redutor.
E) E = 0,536 - (-3,045) = 3,581 V (Correta)

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Re: PUC - Pilhas

Mensagem por Gabriel Hazie em Sex Jul 03 2015, 22:12

De fato eu acabei me confundindo com o conceito. Enfim, muito obrigado, Macedo.

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