Böhr

O cientista dinamarquês Niels Böhr aprimorou, em 1913, o
modelo atômico de E.Rutherford, usando a teoria de Max
Planck. Em 1900, Planck já havia admitido a hipótese de que
a energia não seria emitida de modo contínuo, mas em
quantum, isto é pacote ou porção de energia. Surgiram, assim,
os postulados de Böhr e as explicações sobre os espectos
atômicos dos elementos químicos.
Considerando-se os postulados de N. Böhr, as explicações
sobre os espectros atômicos e em relação à emissão de cor
vermelha no teste de chama pelo cloreto de estrôncio, SrCl2(s),
é correto afirmar:
A) A luz vermelha emitida pelo cloreto de estrôncio está
relacionada à cor branca do sal que reúne todas as cores
dos espectros atômicos.
B) Ao absorverem quanta de energia da chama, os elétrons
do íon Sr2+(g) retornam a um nível de energia mais interno.
C) Os elétrons do cátion Sr2+(g), ao retornarem de um nível
de energia mais externo para outro mais interno, emitem
energia, sob forma de radiação eletromagnética.
D) A emissão de luz vermelha é propriedade dos cátions de
metais alcalinos terrosos.
E) O número de raias espectrais diminui com o crescimento
do número atômico dos elementos químicos porque, com
o aumento da temperatura da chama, cresce o número
de transições eletrônicas.

Sei qua a letra C está errada mas qual o erro da letra E?

"E) O número de raias espectrais diminui com o crescimento do número atômico dos elementos químicos porque, com o aumento da temperatura da chama, cresce o número de transições eletrônicas.


O número de rais espectrais AUMENTA com o crescimento do número atômico. 
Quando um elétron recebe energia, ele irá para uma camada mais externa. Ao retornar para uma camada mais INTERNA ele emite um fóton (ondas eletromagnéticas). 
Ora, pense comigo... se um átomo tem X de número atômico, logo, para ser eletricamente neutro, ele terá X de elétrons na eletrosfera, .
Portanto, átomos maiores, tendo maior número de elétrons, terão maior número de raias espectrais pois haverá maior número de "saltos" desses elétrons.
Portanto, quanto maior o número atômico, maior será o número de raias espectrais.


Beleza?