O calor de combustão de um dado hidrocarbonet

O calor de combustão de um dado hidrocarboneto gasoso é de 2520 kJ/mol. Assumindo que 50% do calor possa ser utilizado, quantos litros desse composto, a 27ºC e 0,82 atm, devem ser queimados para fornecer calor suficiente para converter 50 kg de água a 10ºC em vapor a 100ºC? Dados: Calor específico da água = 4,0 J/g.ºC; calor latente de vaporização da água = 540 cal/g; 1,0 cal = 4,0 J.

a) 1500 L
b) 1800 L
c) 300 L
d) 3200 L
e) 4500 L

Resposta: letra C

Boa noite.

Primeiro vamos achar a energia necessária para que a água chegue a 100ºC:

Q1 = m.c.∆θ
Q1 = 50000.4.90
Q1 = 1,8.10^4 kJ

Agora a energia necessária para que ela passe para o estado gasoso:
Q2 = m.L
Q2= 50000.540
Q2 = 2,7.10^4 kcal  = 10,8.10^4 kJ

A energia total do processo será de:
Q(total) = Q1 + Q2 = 12,6.10^4 kJ

Agora precisamos saber qual a quantidade em mol representara essa quantidade de energia:
2520.0,5 kJ   ----- 1 mol
12,6.10^4 kJ ----- x mol

x = 100 mol

Agora é só aplicar a Equação de Clapeyron:
P.V = n.R.T
0,82.V = 100.0,082.300
V= 3000L

O caminho é este, o único problema é que estou encontrando 3000L e não 300L

CaioSant escreveu:Boa noite.

Primeiro vamos achar a energia necessária para que a água chegue a 100ºC:

Q1 = m.c.∆θ
Q1 = 50000.4.90
Q1 = 1,8.10^4 kJ

Agora a energia necessária para que ela passe para o estado gasoso:
Q2 = m.L
Q2= 50000.540
Q2 = 2,7.10^4 kcal  = 10,8.10^4 kJ

A energia total do processo será de:
Q(total) = Q1 + Q2 = 12,6.10^4 kJ

Agora precisamos saber qual a quantidade em mol representara essa quantidade de energia:
2520.0,5 kJ   ----- 1 mol
12,6.10^4 kJ ----- x mol

x = 100 mol

Agora é só aplicar a Equação de Clapeyron:
P.V = n.R.T
0,82.V = 100.0,082.300
V= 3000L

O caminho é este, o único problema é que estou encontrando 3000L e não 300L

Vou verificar se a alternativa é 300 ou 3000