ESTEQUIOMETRIA

por joão.tr Sáb 13 Set 2014, 16:33

(PUC-MG) Dada a reação: ferro + ácido clorídrico à cloreto férrico + hidrogênio o número de moléculas de gás hidrogênio, produzidas pela reação de 112 g de ferro, é igual a: a) 1,5 b) 3,0 c) 9,0 . 10²³ d) 1,8' 10²⁴ e) 3,0 . 10²⁴

resposta: letra d 1,8 . 1024

^{NÃO CONSIGO FAZER O BALANCEAMENTO, O FERRO É DA FAMILIA 8B COM DOIS ELETRONS NA ULTIMA CAMADA ISSO SIGINIFICA QUE ELE PODE DOAR ATÉ 2 ELETRONS, CERTO?}

por Emily Stephanny Sáb 13 Set 2014, 20:48

Olá novamente kkkkk A equação balanceada fica dessa maneira:
Fe + 3HCl $ESTEQUIOMETRIA Gif$ FeCl₃ + $ESTEQUIOMETRIA Gif$ H₂

Temos FeCl₃ porque se trata de Cloreto Férrico, ou Cloreto de Ferro III em que o Fe se configura no cátion $ESTEQUIOMETRIA Gif$ doando, portanto, 3 elétrons e não 2.

Fazendo a estequiometria:
Fe + 3HCl $ESTEQUIOMETRIA Gif$ FeCl₃ + $ESTEQUIOMETRIA Gif$ H₂
56g------------------3g
112g-----------------6g

Em 112g de Fe, temos, então, 2 mols de Fe; se temos 2 mols de Fe, temos 3 mols de H₂ ( $ESTEQUIOMETRIA Gif$ x 2).
Para calcular a quantidade de moléculas, multiplico a quantidade de mols pela constante de avogrado 6x10²³:
3 mols x 6x10²³= 1,8x10²⁴ moléculas.

ESTEQUIOMETRIA

ESTEQUIOMETRIA

Re: ESTEQUIOMETRIA

Um fórum livre e democrático.