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ESTEQUIOMETRIA

Mensagem por joão.tr em Sab Set 13 2014, 16:33

(PUC-MG) Dada a reação: ferro + ácido clorídrico à cloreto férrico + hidrogênio o número de moléculas de gás hidrogênio, produzidas pela reação de 112 g de ferro, é igual a: a) 1,5           b) 3,0          c) 9,0 . 1023           d) 1,8' 1024     e) 3,0 . 1024

resposta: letra d 1,8 . 1024

NÃO CONSIGO FAZER O BALANCEAMENTO, O FERRO É DA FAMILIA 8B COM DOIS ELETRONS NA ULTIMA CAMADA ISSO SIGINIFICA QUE ELE PODE DOAR ATÉ 2 ELETRONS, CERTO?

joão.tr
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Re: ESTEQUIOMETRIA

Mensagem por Emily Stephanny em Sab Set 13 2014, 20:48

Olá novamente kkkkk A equação balanceada fica dessa maneira:
Fe + 3HCl  FeCl₃ + H₂

Temos FeCl₃ porque se trata de Cloreto Férrico, ou Cloreto de Ferro III em que o Fe se configura no cátion  doando, portanto, 3 elétrons e não 2.

Fazendo a estequiometria:
Fe + 3HCl  FeCl₃ + H₂
56g------------------3g
112g-----------------6g

Em 112g de Fe, temos, então, 2 mols de Fe; se temos 2 mols de Fe, temos 3 mols de H₂ ( x 2). 
Para calcular a quantidade de moléculas, multiplico a quantidade de mols pela constante de avogrado 6x10²³:   
3 mols x 6x10²³= 1,8x10²⁴ moléculas.

Emily Stephanny
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