Termoquímica
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Termoquímica
por BiancaSiqueira Qui 21 Ago 2014, 21:03
Dada as seguintes entalpias:
C (s) -> C (g)
Entalpia: +170,9 kcal/mol
2 H2 (g) -> 4H (g)
Entalpia: + 208,4 kcal/mol
C (s) + 2 H2 (g) -> CH4 (g)
Entalpia: - 17,9 kcal/mol
Responda as seguintes questões:
Indique a opção que apresenta a energia de ligação H-C aproximada:
a) 50 kcal/mol
b) 100 kcal/mol
c) 400 kcal/mol
d) 20 kcal/mol
e) 5 kcal/mol
Olá. Estou com dúvida também na diferença que existe em usar o carbono sólido ou o carbono gasoso para calcular a energia de ligação.
Obrigada
C (s) -> C (g)
Entalpia: +170,9 kcal/mol
2 H2 (g) -> 4H (g)
Entalpia: + 208,4 kcal/mol
C (s) + 2 H2 (g) -> CH4 (g)
Entalpia: - 17,9 kcal/mol
Responda as seguintes questões:
Indique a opção que apresenta a energia de ligação H-C aproximada:
a) 50 kcal/mol
b) 100 kcal/mol
c) 400 kcal/mol
d) 20 kcal/mol
e) 5 kcal/mol
Olá. Estou com dúvida também na diferença que existe em usar o carbono sólido ou o carbono gasoso para calcular a energia de ligação.
Obrigada
BiancaSiqueira- Recebeu o sabre de luz
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Re: Termoquímica
por Sylvia Márcia Sáb 23 Ago 2014, 14:57
Qual o gabarito?BiancaSiqueira escreveu:Dada as seguintes entalpias:
C (s) -> C (g)
Entalpia: +170,9 kcal/mol
2 H2 (g) -> 4H (g)
Entalpia: + 208,4 kcal/mol
C (s) + 2 H2 (g) -> CH4 (g)
Entalpia: - 17,9 kcal/mol
Responda as seguintes questões:
Indique a opção que apresenta a energia de ligação H-C aproximada:
a) 50 kcal/mol
b) 100 kcal/mol
c) 400 kcal/mol
d) 20 kcal/mol
e) 5 kcal/mol
Olá. Estou com dúvida também na diferença que existe em usar o carbono sólido ou o carbono gasoso para calcular a energia de ligação.
Obrigada
Sylvia Márcia- Jedi
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