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Termoquímica

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Termoquímica

Mensagem por BiancaSiqueira em Qui Ago 21 2014, 21:03

Dada as seguintes entalpias: 

C (s) -> C (g) 
Entalpia: +170,9 kcal/mol 

2 H2 (g) -> 4H (g) 
Entalpia: + 208,4 kcal/mol 

C (s) + 2 H2 (g) -> CH4 (g) 
Entalpia: - 17,9 kcal/mol 

Responda as seguintes questões: 

Indique a opção que apresenta a energia de ligação H-C aproximada: 
a) 50 kcal/mol 
b) 100 kcal/mol 
c) 400 kcal/mol 
d) 20 kcal/mol
e) 5 kcal/mol


Olá. Estou com dúvida também na diferença que existe em usar o carbono sólido ou o carbono gasoso para calcular a energia de ligação.
Obrigada

BiancaSiqueira
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Re: Termoquímica

Mensagem por Sylvia Márcia em Sab Ago 23 2014, 14:57

BiancaSiqueira escreveu:Dada as seguintes entalpias: 

C (s) -> C (g) 
Entalpia: +170,9 kcal/mol 

2 H2 (g) -> 4H (g) 
Entalpia: + 208,4 kcal/mol 

C (s) + 2 H2 (g) -> CH4 (g) 
Entalpia: - 17,9 kcal/mol 

Responda as seguintes questões: 

Indique a opção que apresenta a energia de ligação H-C aproximada: 
a) 50 kcal/mol 
b) 100 kcal/mol 
c) 400 kcal/mol 
d) 20 kcal/mol
e) 5 kcal/mol


Olá. Estou com dúvida também na diferença que existe em usar o carbono sólido ou o carbono gasoso para calcular a energia de ligação.
Obrigada
Qual o gabarito?

Sylvia Márcia
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