Calorimetria

Determine a temperatura de equilíbrio térmico quando, em um calorímetro de capacidade calorífica desprezível, são misturados 36g de gelo a -20°C com 108g de água líquida a 45°C. São conhecidos os valores das capacidades caloríficas molares de  e , iguais a, respectivamente,  e , e a entalpia de fusão do gelo, igual a .

Spoiler:

Vamos por partes, agora que to no pc, sem papel.

Tem 2 mols de gelo a -20°C e 6 mols de agua a 45°C, vamos trazer o gelo para 0°C, pela formula Q=m.c.(delta)t, Q=2.40.20=1600J, eh o que voce vai precisar para levar o gelo a 0°C. Agora vamos transformar o gelo em liquido, pela formula Q=m.L, Q=2.6000=12000J.

Somando os dois dah 13600J, que retiraremos dos 6 mols de agua a 45°C, 13600=6.80.(delta)t, o que dah uma variacao de 28,33°C, ou 85/3°C, tirando dos 45°C, temos 16,66°C ou 50/3°C

Agora temos 2 mols de agua a 0°C e 6 mols de agua a (50/3)°C, afim de igualar a temperatura dos dois liquidos, temos que: 2.80.(t-0)=-6.80(t-50/3), cortando o semelhantes, sobra (t-0)=-3(t-50/3), resolvendo essa ultima equacao, temos 4t=50, o que dah t = 12,5°C.

Eh o que achei, mas se tiver errado, podem corrigir a vontade, visto que deu 25°C na primeira tentativa... 

*edit
Pode ter ficado longo e trabalhoso a minha resolucao, se alguem tiver uma resolucao mais curta, agradeceria se postasse tambem, rssr.

A resposta está certa muito obrigado! =D