(VUNESP) - Cinética Química

Estudou-se a cinética da reação: 
 
S(s) + O2(g) → SO2(g) 
 
realizada a partir de enxofre e oxigênio em um sistema fechado. Assim, as curvas I, II e III do gráfico abaixo 
representam as variações das concentrações dos componentes com o tempo, desde o momento da mistura até 
o sistema atingir o equilíbrio.



As variações das concentrações de S, de O2 e de SO2 são representadas, respectivamente, pelas curvas:

a) I, II e III 
b) II, III e I 
c) III, I e II 
d) I, III e II 
e) III, II e I

Gabarito Comentado:

porque a concentração molar do sólido permanece constante??

agradeço

Antes de tudo repare que estamos falando de concentração, e não de quantidade,por exemplo, inicialmente eu posso ter 20moles de enxofre ocupando um volume de 20 L ( [S] = 1mol/L ) e após o equilíbrio ser atingido eu ter 10moles de enxofre ocupando 10L ( [S] = 1mol/L) , a quantidade mudou mas a concentração não.
Agora vamos ao que realmente interessa ! A respeito da concentração molar de sólidos ( e de líquidos também) permanecer constante se deve em a distribuição dos átomos que formam a estrutura do composto, quando eles reagem também diminuem de volume numa mesma proporção.
Para ser bem honesto mesmo a concentração de sólidos e líquidos não permanece constante, mas apenas variam muito pouco, porém a nível ensino médio tal informação não é apresentada, se você pegar algum livro de química de ensino superior você verá isso, mas creio que seja exagerado.
Espero ter ajudado !

sólidos e líquidos de um estado inicial para o estado de equilíbrio sempre suas concentrações molar vão permanecer constante?? (a nível de ensino médio)

Basicamente sim

Obrigado

Não compreendi, para realizar essa questão eu realmente teria que saber de assuntos de nível superior? Isso acontece em todas as reações ou varia?

A explicação que cheguei foi que como o S não faz parte da solução (gasoso + gasoso) ele não entrará na concentração dela, logo, tendo hipoteticamente 2 mols de S e foram consumidos 1, ainda terei 100% de S, assim a concentração continuaria a mesma.

A explicação que cheguei foi que como o S não faz parte da solução (gasoso + gasoso) ele não entrará na concentração dela, logo, tendo hipoteticamente 2 mols de S e foram consumidos 1, ainda terei 100% de S, assim a concentração continuaria a mesma.