A partir das reações cujo ∆H conhecemos, det

por GLAYDSON Sex 27 Jun 2014, 17:45

A partir das reações cujo ∆H conhecemos, determine o ∆H°f da sacarose (C12H22O11(s)), aplicando a Lei de Hess. As reações conhecidas são:

a) formalçao do CO2(g): ∆H°f = -94.1 kcal/mol

b) formação de H2O: ∆H°f = -68,3 kcal/mol

c) fotossíntese (12CO2(g) + 11H2O(l) -----> C12H22O11(s) + 12O2(g): ∆H°f = +1349.6 kcal/mol C12H22O11

R = -530,9 kcal/mol

por João Vítor1 Sáb 28 Jun 2014, 10:49

Olá, Glaydson

Encontrei ∆H a partir dos calores de formação:

∆H° = Σ∆H°f produtos - Σ∆H°f reagentes

1349,6 = ∆H°f sacarose - [11 . (-68,3) + 12 . (-94,1)]

1349,6 = ∆H°f sacarose - (-751,3 - 1129,2)

∆H°f sacarose = - 530,9 kcal/mol

Espero que tenha ficado claro, qualquer dúvida é só perguntar.